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20．關于實驗室制取乙炔，下列描述合理的是（　�。�
A．乙炔氣體中常含有雜質，通常采用硫酸銅溶液洗氣除雜
B．為了加快此反應的反應速率，通常往水中加入少許鹽酸
C．將生成的氣體直接通往溴水中，溴水褪色則證明產生了乙炔
D．通常采取向上排空氣法收集乙炔

分析 A．硫酸銅溶液能吸收其中的雜質硫化氫；
B．電石與水反應非常劇烈，實驗室制取乙炔本質為碳化鈣和水電離出的氫離子結合生成乙炔氣；
C．生成的乙炔中含有硫化氫等還原性氣體；
D．根據乙炔、空氣的密度分析解答．

解答 解：A．硫酸銅溶液能吸收其中的雜質硫化氫，所以用硫酸銅溶液洗氣是為了除去雜質，故A正確；
B．電石與水反應非常劇烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應的速率，往水中加入少許鹽酸，反應會更加劇烈使反應無法控制反應速率，易釀成事故，故B錯誤；
C．電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應：Br2+H2S═S↓+2HBr，硫化氫也能使溴水溶液中的溴單質還原而褪色，故C錯誤；
D．乙炔的式量為24，空氣的平均式量為29，應用向下排空氣法收集，乙炔難溶于水，也可以用排水法收集，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以乙炔的實驗室制法為載體考查了乙炔的性質，題目難度不大，明確制備乙炔的原理和乙炔的性質是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．濃度為0.100mol•L-1的下列各物質的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③（填序號）．
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3•H2O       ④CH3COONH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某化學興趣小組欲除去粗鹽中可溶性雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4，他們先將粗鹽溶于水，然后依次加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，過濾后加適量稀鹽酸，最后經過蒸發(fā)操作，就得到了純凈的NaCl固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應2A（g）?2B（g）+C（g）  H＞0，在未用催化劑的條件下已達平衡，現要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是（　�。�
A．升溫B．減小反應器的體積
C．增大D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖球棍模型對應物質中不具有哪種官能團（　�。�
A．羧基B．氨基C．羥基D．醛基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物質的量濃度均為0.1mol•L-1．關于上述四種溶液的說法正確的是（　　）
A．水的電離程度：①＜②
B．①、②中粒子濃度關系均符合：c（Na+）c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH4+）═c（NH3×H2O）
D．向③、④中分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學平衡指的是在一定條件下的可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等時，各物質的濃度不再發(fā)生變化時，該反應達到了最大限度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質的實驗．
（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水．
（3）CuSO4溶液的作用是吸收雜質氣體硫化氫、磷化氫等．
（4）裝置D中的現象是：酸性KMnO4溶液褪色．
（5）乙炔點燃之前必須進行的操作是驗純．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．金屬鈉切開后，光亮的金屬斷面變暗，說明常溫下鈉能夠跟氧氣反應，生成氧化鈉；鈉投入水中，鈉浮水面上，并四處游動，發(fā)出響聲，這說明鈉比水輕，反應生成氣體，熔成一個閃亮的小球，說明反應放熱，鈉的熔點低，最后向燒杯中滴加酚酞，溶液變紅色，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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