【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構體的是

A.氧氣和臭氧B.乙酸與甲酸甲酯C.16O 18OD.乙醇和甲醇

【答案】B

【解析】

同分異構體為分子式相同,結構不同的物質(zhì),據(jù)此分析解答問題。

A.氧氣和臭氧為同一種元素組成的不同種單質(zhì),屬于同素異形體,A選項錯誤;

B.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2,但乙酸的官能團為羧基—COOH,甲酸甲酯的官能團為酯基—COO—,互為同分異構體,B選項正確;

C16O18O質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,C選項錯誤;

D.乙醇和甲醇分子式上相差個CH2,互為同系物,D選項錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 使用鐵觸媒,加快合成氨反應速率

B. 溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

C. 合成氨工業(yè)采用20~50 MPa高壓

D. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,平衡后,升高溫度體系顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】飛機C919是我國自行研制的,標志著我國飛機制造技術的飛躍。請回答問題:

1)利用CO還原赤鐵礦石可制得鐵單質(zhì),其反應的化學方程式為____。

2)飛機上使用的螺絲釘一般不用鐵制的,其原因是因為鐵與____反應易生銹。

3)鋁比鐵活潑,但鋁制品耐腐蝕的原因是____。

4)航空煤油是將石油通過____(分餾或干餾)提煉出來的,飛行過程中主要是 ___能轉化為機械能。

5C919的廚房為乘客提供了以下食物:快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面條等。上述食物中屬于溶液的是____,蔬菜面條比普通面條多提供的營養(yǎng)物質(zhì)主要是____和礦物質(zhì)。

6)飛機急救箱中還準備消毒劑過氧化氫溶液,過氧化氫中氧元素的化合價為____

7)飛機上的座椅套采用耐磨、耐腐蝕的“尼龍”屬于____材料。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 某溫度下,蒸餾水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1,則該溫度一定高于25℃

B. 25℃時,pH=13的氫氧化鋇溶液中,由水電離出來的[H+]=1.0×10—13mol·L—1,此時由水電離出來的[OH][H+]

C. 25℃時,水中加入氫氧化鈉固體,水的電離平衡逆向移動,水的離子積減小

D. 25℃時,0.1 mol·L—1的鹽酸與0.1mol·L—1NaOH溶液中,水的電離程度不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。

(制備產(chǎn)品)

將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_;裝置C的作用是__。

(3)制備Cl2O的化學方程式為___。

(4)反應過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是___。

(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點,分別是____。

(測定濃度)

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L1FeSO4溶液,充分反應后,用0.050 00 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表的第______族,其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為________。

(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________________________________,所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_____________________________。

(3)尿素[CO(NH2)2]分子中,碳原子為_______雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。

(4)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)為6,為確定鈷的配合物的結構,現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為__________。

(5)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結構,如圖所示,則該物質(zhì)的化學式為____________。若晶體密度為d g·cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一固體混合物A,已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖所示進行實驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(假設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行)。

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷,填寫以下空白:

1)氣體B的化學式為______

2)在混合物A里,上述四物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是_____(寫化學式)。

3)在溶液F中,主要含有___種溶質(zhì),其中大量含有的酸根離子符號是____。

4)寫出1個生成白色沉淀G的化學方程式:_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體既能用堿石灰干燥,又能用排水集氣法的是

A.CO2B.NH3C.COD.NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

(1)已知:N2O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1mol NO分子中的化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。

(2)25℃時,pH=5CH3COOH溶液中.由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1;往溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中_______(增大、減小不變”),寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式:_________________。

(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3HCO3-、CO32-______(不能”)大量共存。

②當pH =7,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關系為______________。

③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________。

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