【題目】已知:(1)Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)△H=﹣348.3kJmol﹣1 , (2)2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s)△H=﹣31.0kJmol﹣1 , 則Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于(
A.﹣379.3kJmol﹣1
B.﹣317.3kJmol﹣1
C.﹣332.8kJmol﹣1
D.317.3kJmol﹣1

【答案】B
【解析】解:由(1)Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s),△H=﹣348.3kJmol﹣1 , (2)2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s),△H=﹣31.0kJmol﹣1 , 根據(jù)蓋斯定律可知,(1)﹣(2)可得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s),則△H=(﹣348.3kJmol﹣1)﹣(﹣31.0kJmol﹣1)=﹣317.3kJmol﹣1 , 故選:B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2 , 同時產(chǎn)生燒渣.燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等,利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達(dá)到資源綜合利用的目的.其工藝流程如圖:

(1)檢驗“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是
(2)濾渣I的主要成分是
(3)“操作III”中具體的方法依次為、、過濾和洗滌.
(4)加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ , 氧化時需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是
(5)生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,聚合的化學(xué)方程式為mFe2(OH)n(SO4 [Fe2(OH)n(SO4 ]m請寫出水解的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素可以形成許多化合物,在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)與NF3分子互為等電子體的分子為。
(2)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖甲。
①寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

甲 乙 丙
(3)維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙,則1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol。
(4)配合物丙的結(jié)構(gòu)見圖,丙中含有(填序號);
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解,并收集還原產(chǎn)物NO氣體(還原產(chǎn)物只有一種).然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2molL﹣1NaOH溶液,下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖.以下說法不正確的是(

A.稀硝酸的濃度為1.9 mol/L
B.生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.896 L
C.a的值為15 mL
D.Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氫氧化鋰(含有少量氫氧化鎂)制備四氟硼酸鋰流程如下:

已知:碳酸鋰難溶于水
(1)碳化時發(fā)生的主要離子方程式為。濾渣的主要成分是。(寫化學(xué)式)
載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2 , 而不用價格更便宜的氫氧化鈉,其主要原因
(2)轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)為連續(xù)的兩步,分別為LiHCO3+HF=LiF·3HF+H2O,(寫化學(xué)方程式)。該過程中不能采用玻璃器皿,其原因為。
(3)結(jié)晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃—50℃干燥,后在150℃干燥,在150℃干燥的目的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)有下列八種物質(zhì):Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O,它們中除一種物質(zhì)外其余物質(zhì)是反應(yīng)物或生成物,已知Br2、I2均為產(chǎn)物,則反應(yīng)的離子方程式為
(2)汽車等的安全氣囊強烈碰撞時爆炸,發(fā)生的反應(yīng)如后: 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
A.每生成8molN2轉(zhuǎn)移15mol電子
B.NaN3中氮元素被還原
C.N2既是氧化劑又是還原劑
D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15
(3)某化學(xué)興趣小組希望能較長時間觀察到白色絮狀 Fe(OH)2的生成,用FeSO4(用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制得)和過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2的裝置示意圖如圖所示.回答下列問題:

(i)A裝置的名稱是;在生成Fe(OH)2的裝置中,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式有
(ii)實驗時首先打開活塞3,關(guān)閉活塞2,其目的是
(iii)若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(iv)若在C中加入的是NH4HCO3時,反應(yīng)時有氣體產(chǎn)生,則最主要的離子方程式將是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化碘的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似,預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是( )

A.HIHClOB.HClHIO

C.HClO3HIOD.HClOHClO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( ) ①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq) 無水FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO.
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣.請回答:

(1)寫出A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式: M
(2)若要制備純凈、干燥的氯氣,需在A、B之間添加凈化裝置D、E,其中導(dǎo)管連接的順序是(填寫數(shù)字編號).

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