【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2 , 同時產(chǎn)生燒渣.燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等,利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達(dá)到資源綜合利用的目的.其工藝流程如圖:
(1)檢驗(yàn)“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 .
(2)濾渣I的主要成分是 .
(3)“操作III”中具體的方法依次為、、過濾和洗滌.
(4)加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ , 氧化時需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是 ,
(5)生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,聚合的化學(xué)方程式為mFe2(OH)n(SO4) [Fe2(OH)n(SO4) ]m請寫出水解的化學(xué)方程式
【答案】
(1)KSCN溶液
(2)SiO2
(3)蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶
(4)溫度低,反應(yīng)速率慢;溫度高,H2O2分解加快,導(dǎo)致氧化劑用量增加
(5)Fe2(SO4)3+nH2O?Fe2(OH)n(SO4Fe2(SO4)3+nH2O?Fe2(OH)n(SO4)(3﹣ )+ H2SO4)(3﹣ )+ H2SO4
【解析】解:硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅),加硫酸加熱酸溶,水浸,過濾出不溶于酸的二氧化硅,濾液中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵,加廢鐵皮,F(xiàn)e與三價鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,過濾去除多余的鐵,濾液為硫酸亞鐵溶液,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,得到硫酸亞鐵晶體,晶體中加稀硫酸、雙氧水得到聚合硫酸鐵,(1)檢驗(yàn)“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是KSCN溶液,鐵離子遇到KSCN溶液變血紅色,怎么鐵離子的存在,所以答案是:KSCN溶液;(2)硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅),加硫酸加熱酸溶,水浸,過濾出不溶于酸的二氧化硅,濾渣I的主要成分是SiO2 , 所以答案是:SiO2;(3)操作III中是由溶液得到晶體FeSO47H2O,具體的方法依次為需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾和洗滌,所以答案是:蒸發(fā)濃縮(或加熱濃縮); 冷卻結(jié)晶;(4)加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ , 氧化時需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是為了加快反應(yīng)速率,防止過氧化氫分解,因?yàn)闇囟鹊停磻?yīng)速率慢;溫度高,H2O2分解加快,導(dǎo)致氧化劑用量增加,所以答案是:溫度低,反應(yīng)速率慢;溫度高,H2O2分解加快,導(dǎo)致氧化劑用量增加;(5)生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,聚合的化學(xué)方程式為mFe2(OH)n(SO4) [Fe2(OH)n(SO4) ]m , 水解的化學(xué)方程式為:Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)(3﹣ )+ H2SO4 ,
所以答案是:Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)(3﹣ )+ H2SO4 .
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】給下列溶液中通入CO2氣體,不可能產(chǎn)生沉淀的是( )
A. 氯化鈣和硝酸鋇的混合液 B. 稀的水玻璃
C. 偏鋁酸鈉溶液 D. 碳酸鈉飽和溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)根據(jù)VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 .
A.SO32﹣和NO2﹣
B.NO3﹣和SO3
C.H3O+和ClO3﹣
D.PO43﹣和SO32﹣
(2)CaF2的晶胞如圖所示.
①下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是
a.Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用
b.F﹣的離子半徑小于Cl﹣ , 則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c.陰、陽離子比為2:1的離子化合物,均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
②CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是(用離子方程式表示,已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩(wěn)定存在).
③晶胞中F﹣的配位數(shù)是 , 與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有個.
(3)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJmol﹣1 | I1 | I2 |
銅 | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
④寫出Cu原子核外電子排布式;
⑤銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對應(yīng)的是
A.橡皮擦——橡膠工業(yè) B.鋁合金片——冶金工業(yè)
C.鋁筆芯——電鍍工業(yè) D.鉛筆漆——涂料工業(yè)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸(結(jié)構(gòu)式為 ,Ka=1.8×10﹣4),通常情況下是一種無色易揮發(fā)的液體.甲酸在濃硫酸作用下容易分解產(chǎn)生CO.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對HCOOH的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究:
(1)該組同學(xué)選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產(chǎn)生了CO,請完成下列各小題.
(i)寫出甲酸分解的化學(xué)方程式;
(ii)裝置的連接順序a;
(iii)HCOOH的分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象;
(iv)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計有一處明顯的缺陷是;
(2)該組同學(xué)分析了甲酸分子結(jié)構(gòu)后,認(rèn)為甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng),并設(shè)計了如圖2所示的實(shí)驗(yàn).
(i)依圖所示的實(shí)驗(yàn),加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)光亮的銀鏡.請解釋實(shí)驗(yàn)中沒有產(chǎn)生銀鏡的原因;
(ii)請設(shè)計實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的解釋 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)根據(jù)VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 .
A.SO32﹣和NO2﹣
B.NO3﹣和SO3
C.H3O+和ClO3﹣
D.PO43﹣和SO32﹣
(2)CaF2的晶胞如圖所示.
①下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是
a.Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用
b.F﹣的離子半徑小于Cl﹣ , 則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c.陰、陽離子比為2:1的離子化合物,均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
②CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是(用離子方程式表示,已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩(wěn)定存在).
③晶胞中F﹣的配位數(shù)是 , 與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有個.
(3)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJmol﹣1 | I1 | I2 |
銅 | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
④寫出Cu原子核外電子排布式;
⑤銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于14C的下列說法中不正確的是( )
A. 14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同
B. 14C原子與14N原子所含中子數(shù)不同
C. 是C60的同素異形體
D. 與12C、13C是碳元素的三種同位素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:(1)Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)△H=﹣348.3kJmol﹣1 , (2)2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s)△H=﹣31.0kJmol﹣1 , 則Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( )
A.﹣379.3kJmol﹣1
B.﹣317.3kJmol﹣1
C.﹣332.8kJmol﹣1
D.317.3kJmol﹣1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com