【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3FeCl2、CuCl2 )中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:

1)步驟(Ⅰ)中分離操作名稱 ____________。

2)沉淀B中主要含有_________,氣體D______________;

3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式____________________;

4)步驟(Ⅲ)中,將氯氣換成H2O2也能達(dá)到同樣的目的,寫出H2O2Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:_______________________。

【答案】過濾 Cu、Fe H2 2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

【解析】

從腐蝕廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,由流程可知,應(yīng)加入過量的Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅,過濾進(jìn)行分離,則濾液AFeCl2,沉淀B中含Fe、Cu,加過量鹽酸,鐵溶解,產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣,過濾得到金屬Cu,濾液C中含FeCl2、HCl,為不引入雜質(zhì),將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,則通入足量氯氣進(jìn)行氧化,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知濾液AFeCl2,沉淀B中含Fe、Cu,濾液C中含FeCl2、HCl,氣體D為氫氣,則

1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾;

2)鐵與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,反應(yīng)中鐵過量,則由流程分析可知沉淀B中含過量的鐵和產(chǎn)生的銅。沉淀B中加入鹽酸,鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,因此氣體D是氫氣;

3)氯氣具有強(qiáng)氧化性,通入Cl2把氯化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為FeCl3,發(fā)生反應(yīng)的方程式為2FeCl2+Cl22FeCl3;

4)雙氧水也具有氧化性,H2O2Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”

(1)工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2

其中,步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20

步驟I反生的化學(xué)方程式是______________________________若將所得FeSO4晶體溶于水,加熱蒸干后所得的固體是_________________

若步驟Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,則該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________

(2)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一:將TiO2作陰極,石墨作陽極,熔融CaO為電解液,用炭塊作電解槽池,電解TiO2制得鈦,其陰極發(fā)生的反應(yīng):______________________________________。

方法二:通過以下反應(yīng)制備金屬鈦

①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

在實際生產(chǎn)中,需在反應(yīng)①過程中加入碳才能順利制得TiCl4,其原因是_________________________,______________________________________________。(兩方面)

(3)若已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,則由固體TiO2、固體CCl2反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是

A. 蒸發(fā) B. 升華 C. 萃取 D. 風(fēng)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a、b、c、d、e中,c最穩(wěn)定

B. b→a+c反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量

C. b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)ΔH=+116 kJ·mol-1

D. 一定溫度下,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

100 mL0.1 mol/L鹽酸

溶液中2c(NH4+)= c(Cl)

B

0.01 mol Na2O2固體

反應(yīng)完全后,溶液pH增大,c(Na+)= 2c(Cl)

C

100 mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH)變大(均自由離子)

D

100 mL 0.1 mol/L氨水

溶液中減小

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述不正確的是(

A.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量

C.物質(zhì)的量常用符號n表示,其單位是摩爾(mol)

D.物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)的質(zhì)量和數(shù)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是(

A.NaOHB.AgNO3C.Na2CO3D.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I:已知:反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g),某溫度下,在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)=0.05 mol·L1·s1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________ 

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)同一段時間后,測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲:v(A)=0.3 mol·L1·s1; 乙:v(B)=0.12 mol·L1·s1; 丙:v(C)=9.6 mol·L1·min1,則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為__________________(用甲、乙、丙表示)。

Ⅱ: 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),實驗記錄如表(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

50

120

224

392

472

502

(3)哪一時間段反應(yīng)速率最大__(0~1、1~2、2~3、3~4、4~5、5~6 min,下同),原因是_______________________________________________________

(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa    B.NaNO3溶液     C.KCl溶液     D.Na2CO3溶液

Ⅲ:(5)下列說法可以證明H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________________

A.單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時,生成n mol HI

B.一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

C.溫度和體積一定時,混合氣體顏色不再變化

D.反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

E.溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

F.溫度和體積一定時,混合氣體的密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5L的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O,半分鐘后冷卻至室溫,測得NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(X)為(

A. υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B. υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1

C. υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D. υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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