Question

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是 。

（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是 (填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。

 

Answer 1

⑴ ⑵b、c

⑶①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑

②復(fù)分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體

⑷①ClO4－

②3ClO－(aq)＝ClO3－ (aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol－1

【解析】

試題分析：⑴與氯元素同族的短周期元素為氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

⑵非金屬單質(zhì)的氧化性、非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，而非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)(物理性質(zhì))、非金屬元素的氫化物的酸性(沒(méi)有相似的遞變規(guī)律)不能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)。

⑶①首先分析80 ℃下電解NaCl溶液在陽(yáng)極產(chǎn)生NaClO3，在陰極產(chǎn)生H2，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降法將其配平。

②Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO3＋KCl＝KClO3↓＋NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)；由于室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體，故該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出。

⑷①據(jù)圖知D對(duì)應(yīng)的化合價(jià)為＋7，則其含氯的離子為ClO4－ 。

②據(jù)圖知A為Cl－，B為ClO－，C為ClO3－ ，則B→A＋C反應(yīng)的化學(xué)方程式(并標(biāo)出狀態(tài))為：3ClO－ (aq)＝ClO3－ (aq)＋2Cl－(aq)，反應(yīng)放出熱量：60×3－63×1－0×2＝117KJ/mol，故其反應(yīng)熱ΔH＝－117KJ/mol，綜上便可寫(xiě)出完整的熱化學(xué)方程式。

考點(diǎn)：考查元素周期律、電解原理、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)類型的分析與判斷、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。