下列分子式只表示一種純凈物的是

A．C3H6 B．C C．C4H10 D．CH2Br2

 

D

【解析】

試題分析：A．C3H6可以表示丙烯，也可以表示環(huán)丙烷，錯(cuò)誤；B．C可以表示結(jié)構(gòu)式、石墨、活性炭等多種C元素的單質(zhì)，錯(cuò)誤；C．C4H10可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷，錯(cuò)誤；D．CH2Br2只表示二溴甲烷一種物質(zhì)，正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分子式表示的物質(zhì)種類的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市西城區(qū)下學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

（1）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（2）E是有香味的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置如下圖所示。

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________________，該反應(yīng)類型是__________。

②該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是____________________________。

（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是____________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市朝陽區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（1５分）

制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：

Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

（1）過程Ⅰ除去的離子是______。

（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

① 檢測Fe3+是否除盡的方法是______。

② 過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。

③ 除去Mg2+的離子方程式是______。

④ 檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測Ba2+即可，原因是_____。

（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

① 過程Ⅳ除去的離子是______。

② 鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是______。

③ 過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市第二學(xué)期期中測試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，請(qǐng)回答下列問題。

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是 、 ；

（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有 （填序號(hào)）；

① 取代反應(yīng) ② 消去反應(yīng) ③ 水解反應(yīng) ④ 酯化反應(yīng)

（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市第二學(xué)期期中測試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2-二氯乙烷的是

A．乙烷和氯氣混合 B．乙烯與氯化氫混合

C．乙烯和氯氣混合 D．乙烯通入濃鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市第二學(xué)期期中測試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，正確的是

A．乙烷 ＞ 丙烷 B．正戊烷 ＞ 異戊烷

C．丙烷 ＞ 乙醇 D．乙醇 ＞ 乙二醇

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市第二學(xué)期期中測試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列符號(hào)表示的微粒，不屬于官能團(tuán)的是

A．—OH B．—COOH C． —NO2 D．Cl—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（福建卷解析版） 題型：填空題

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。

（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是 (填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（江蘇卷解析版） 題型：填空題

（14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 。

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

 

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