【題目】某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用 B. 試管B、C中溶液均褪色,反應(yīng)類型不相同
C. 石蠟油與煤焦油的組成相同 D. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先撤出導(dǎo)管,再停止加熱
【答案】C
【解析】試題分析:石蠟油在碎瓷片的催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng),生成物中含烯烴。把生成物通入酸性高錳酸鉀溶液后,發(fā)生氧化反應(yīng),可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色;通入溴的溶液中,發(fā)生加成反應(yīng),溶液褪色。A. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用,A正確;B. 試管B、C中溶液均褪色,反應(yīng)類型不相同,B正確;C. 石蠟油的主要成分為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴,而煤焦油的主要成分為苯、甲苯、二甲苯、酚類等芳香族化合物及其他有機(jī)物,故兩者組成不同 ,C不正確;D. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先撤出導(dǎo)管,再停止加熱,可防止倒吸,D正確。本題選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅的化合物具有廣泛的用途。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。
(2)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,可析出N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________,與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為__ ,每個(gè)乙醇分子中sp3雜化的原子個(gè)數(shù)為_________________。
(3)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中O原子的配位數(shù)為_________________。
(4) Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高的原因是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是海水蒸餾的裝置示意圖,下列有關(guān)海水蒸餾的敘述正確的是( )
A. 本裝置缺少溫度計(jì),所以無(wú)法進(jìn)行海水蒸餾
B. 海水經(jīng)過(guò)本裝置的蒸鎦后,錐形瓶中得到的是淡水
C. 裝置中冷凝器中水流的方向不對(duì),應(yīng)該為上口進(jìn)水,下口出水,便于水流下
D. 海水蒸餾前無(wú)須加入沸石
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_________。
(2)分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過(guò)洗滌雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。
A.P2O5 B.無(wú)水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體
(3)為充分利用反應(yīng)物,該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置(利用乙裝置時(shí),待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物)。你認(rèn)為更合理的是_________________。理由是:________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.6gNO2和N2O4的混合氣體中原子數(shù)為0.3NA
B. 1mol 乙烯分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C. 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的數(shù)量為0.2NA
D. 氫氧燃料電池中消耗11.2L氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。下列說(shuō)法正確的是
A. M點(diǎn)溶液中:2c(HA-)+c(A2-)=0.2 mol/L
B. N點(diǎn)溶液呈酸性,則c(Na+) < 3c(HA-)
C. 若N點(diǎn)溶液pH =4.2,則Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為104
D. V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中:c(H+) < c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號(hào))。
a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)下圖表示在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A______C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A______C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用______的方法(填“升溫”或“降溫”)。
(3)圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=______。
(4)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。
(5)當(dāng)溫度升高時(shí),該平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(6)恒容條件下,下列措施中能使增大的有______.
A.升高溫度 B.充入He氣
C.再充入1molCO和2molH2 D.使用催化劑
(7)在恒溫條件下,擴(kuò)大容器體積,則平衡____(填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解,反應(yīng)為:
Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑十2H2O。
(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________ 。
(2)上述反應(yīng)中,氧化劑是______,氧化產(chǎn)物是________,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
(3)若有1mol Cu被氧化,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中,需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/span> )
A.Fe→FeCl2
B.CuO→Cu
C.HNO3→NO
D.SO3→H2SO4
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