Question

14．一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月．該電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充電}^{放電}$2CO₃^2-+6H₂O，則有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 充電時陰極發(fā)生氧化反應
• B． 放電時負極的電極反應為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O
• C． 通入0.25mol氧氣并完全反應后，有1mol電子轉(zhuǎn)移
• D． 放電時陰離子向正極移動

Answer 1

分析 放電時，通入甲醇的電極為負極，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正極上通入氧氣，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，充電時，陰極、陽極反應式與原電池負極、正極反應式正好相反，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算，據(jù)此分析解答．

解答 解：放電時，通入甲醇的電極為負極，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正極上通入氧氣，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，充電時，陰極、陽極反應式與原電池負極、正極反應式正好相反，
A．充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故B正確；
C．通入0.25mol氧氣并完全反應后，根據(jù)O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.25mol×4=1mol，故C正確；
D．原電池中陰離子影響負極，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應式，知道放電時電極反應式與充電時電極反應式的關(guān)系，題目難度中等．