Question

【題目】請回答下列問題

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________。

(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。

(3)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中屬于非電解質(zhì)的是___________（填序號，下同），屬于強電解質(zhì)的有____________，屬于弱電解質(zhì)的有________________，能導(dǎo)電的物質(zhì)有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，此實驗中觀察到的現(xiàn)象有___________________________________________。

Answer 1

【答案】 ①⑦ ②⑧ ④ ③⑤⑥⑧ 溶液中有白色沉淀生成；塑料小球沉入水中

【解析】

（1）通過FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為；

（2）Ca(OH)2為強電解質(zhì)，其電離方程式為；

（3）①干冰是固態(tài)二氧化碳，不能自身發(fā)生電離，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

②NaHCO3晶體不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，溶于水發(fā)生完全電離，屬于強電解質(zhì)；

③氨水中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

④純醋酸中不存在自由移動的離子，不導(dǎo)能電，溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)；

⑤FeCl3溶液中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

⑥銅是金屬單質(zhì)，含有自由移動的電子，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦蔗糖自身不能電離，不導(dǎo)能電，溶于水也不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑧熔化的NaCl中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，完全電離，屬于強電解質(zhì)。所以，屬于非電解質(zhì)的是①⑦，屬于強電解質(zhì)的有②⑧，屬于弱電解質(zhì)的有④，能導(dǎo)電的物質(zhì)有③⑤⑥⑧；

（4）根據(jù)題意，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，所以有白色沉淀生成，恰好完全反應(yīng)后，液體只剩下水，密度降低，塑料小球會下降到燒杯底部；故答案為：溶液中有白色沉淀生成；塑料小球沉入水中。