【題目】乳酸是一種體內(nèi)代謝物,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣CH(OH)﹣COOH,試回答:
(1)乳酸分子中含有的官能團(tuán)是 . (填名稱)
(2)乳酸不能發(fā)生的反應(yīng)是 (填序號)
A.酯化反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.加成反應(yīng)
D.消去反應(yīng).

【答案】
(1)羥基;羧基
(2)C
【解析】解:(1)CH3﹣CH(OH)﹣COOH中含﹣OH、﹣COOH,名稱為羥基、羧基,故答案為:羥基;羧基;(2)含﹣OH,可發(fā)生酯化、取代、消去反應(yīng),
含﹣COOH可發(fā)生酯化、取代反應(yīng),
則乳酸不能發(fā)生加成反應(yīng),
故答案為:C.
CH3﹣CH(OH)﹣COOH中含﹣OH、﹣COOH,結(jié)合醇和羧酸的性質(zhì)來解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同體積的NaCl溶液(濃度為C1)和Na2SO4溶液(濃度為C2),若其中的Na+物質(zhì)的量濃度相同,則它們的物質(zhì)的量濃度C1 C2的關(guān)系是(

A. C1= C2 B. C1C2 C. C1= 2C2 D. 2C1= C2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示.回答下列問題:
(1)反應(yīng)需在50℃~60℃的溫度下進(jìn)行,圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱,其優(yōu)點是;
(2)在配制混合酸時應(yīng)將加入到中去;
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;反應(yīng)類型:
(4)由于裝置的缺陷,該實驗可能會導(dǎo)致的不良后果是
(5)反應(yīng)完畢后,除去混合酸,所得粗產(chǎn)品用如下操作精制: ①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④用10%NaOH溶液洗 ⑤水洗
正確的操作順序是
A.①②③④⑤
B.②④⑤③①
C.④②③①⑤
D.②④①⑤③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(

A. NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣泡生成(H)

B. 使紅色布條褪色(HClO)

C. FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變?yōu)樽攸S色(HCl)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是(
A.CH4 C+2H2
B.2HI+Cl2=2HCl+I2
C.CH4+2O2 CO2+2H2O
D.C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是某校實驗小組設(shè)計的一套原電池裝置,下列有關(guān)描述不正確的是(

A.此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.石墨電極的反應(yīng)式:O2+2H2O+4e=4OH
C.電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
D.電池總的反應(yīng)是:2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

(1)圖中A點表示沉淀的化學(xué)式是_____,其物質(zhì)的量是_____。

(2)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為________。

(3)AlCl3溶液的濃度為________。

(4)假設(shè)溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)NA的敘述中,正確的是( )

A. 1 mol 任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)均為NA

B. 14 g氮氣所含的N原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA

D. 在鈉與氧氣的反應(yīng)中,1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳熱分解,反應(yīng)原理為2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 . 經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2
回答下列問題:
(1)某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P,CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2 , 用平衡分壓代替平衡濃度,碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為
(2)反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則其△H0(填“>”、“<”或“=”).

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