【題目】實驗室制Cl2反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O,下列說法不正確的是

A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B. 每有2molHCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C. 每消耗1mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L

【答案】C

【解析】

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O可知,HClCl元素的化合價由-1價升高為0,MnO2Mn元素的化合價由+4價降低為+2價,以此來解答

A.反應(yīng)中HCl失電子為還原劑,MnO2得電子為氧化劑,選項A正確;

B.根據(jù)化合價的變化可知,反應(yīng)中Cl元素的化合價由-1價升高到0價,每有2molHCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,選項B正確;

C.每消耗1mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗2mol,另一部分的HCl起到酸性的作用,選項C不正確

D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時,生成氯氣為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L,選項D正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色透明溶液中,能大量共存的離子組是(
A.Mg2+、Na+、SO42
B.K+、H+、HCO3
C.Cu2+、NO3、SO42
D.Ba2+、NO3、CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是

A. 6 mol CO2 B. 6g氫氣 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224L氨氣 D. 含氧分子數(shù)為4NA的氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH23CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為,則兩者的關(guān)系正確的是(  )

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析:醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進電離。所以pH23CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍,所以中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應(yīng)該是,答案選D。

考點:考查弱電解質(zhì)的電離以及外界條件對電離平衡的影響

點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練的同時,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】某烷烴的各種同分異構(gòu)體中,主鏈上有4個碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu),則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴(只含一個碳碳雙鍵)的同分異構(gòu)體有( )

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下:

①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉、適量CrCl3溶液。

②關(guān)閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時,把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

(1)裝置甲中連通管a的作用是______________________。

(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)實驗步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為______________________。

(4)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________________

(5)洗滌產(chǎn)品時,為了去除可溶性雜質(zhì)和水分,下列試劑的正確使用順序是________(填字母)。

a.乙醚 b.去氧冷的蒸餾水 c.無水乙醇

(6)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)3.17 g,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是______________________。

(7)一定條件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體,請設(shè)計實驗檢驗這兩種氣體的存在________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素,是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲, 光明使者的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4);黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫成(FeWO4MnWO4),鎢酸(H2WO4)酸性很弱,難溶于水。

已知:①CaWO4與碳酸鈉共熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

鎢在高溫下可與焦炭(C)反應(yīng)生成硬質(zhì)合金碳化鎢(WC)。

(1)74W在周期表的位置是第_______周期。

(2)寫出黑鎢礦中FeWO4與氫氧化鈉,空氣熔融時的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________;白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。

(3)工業(yè)上,可用一氧化碳、氫氣或鋁還原WO3冶煉W。理論上,等物質(zhì)的量的CO、H2、Al作還原劑,可得到W的質(zhì)量之比為______。用焦炭也能還原WO3,但用氫氣更具有優(yōu)點,其理由是_____________________________________。

4已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則T1Ksp(CaWO4)_________(mol/L)2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________,T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

(5)工業(yè)上,可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極,不銹鋼作陰極,鹽酸為電解質(zhì)溶液,陽極析出濾渣D并放出CO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. CO的摩爾質(zhì)量為28g

B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NA

C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子

D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) 在一密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(
A.增加Fe(s)的量
B.將容器的體積縮小一半
C.升高溫度
D.通入水蒸氣

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