【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素,是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲, 有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4);黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫成(FeWO4和MnWO4),鎢酸(H2WO4)酸性很弱,難溶于水。
已知:①CaWO4與碳酸鈉共熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
②鎢在高溫下可與焦炭(C)反應(yīng)生成硬質(zhì)合金碳化鎢(WC)。
(1)74W在周期表的位置是第_______周期。
(2)寫出黑鎢礦中FeWO4與氫氧化鈉,空氣熔融時的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________;白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。
(3)工業(yè)上,可用一氧化碳、氫氣或鋁還原WO3冶煉W。理論上,等物質(zhì)的量的CO、H2、Al作還原劑,可得到W的質(zhì)量之比為______。用焦炭也能還原WO3,但用氫氣更具有優(yōu)點,其理由是_____________________________________。
(4)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則T1時Ksp(CaWO4)=_________(mol/L)2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________,T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
(5)工業(yè)上,可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極,不銹鋼作陰極,鹽酸為電解質(zhì)溶液,陽極析出濾渣D并放出CO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式_______________。
【答案】 六 4 FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2O CaWO4+Na2CO3CaCO3+Na2WO4 2∶2∶3 焦炭為固體,得到的金屬鎢會混有固體雜質(zhì),并且用焦炭還可能產(chǎn)生CO等有污染的尾氣 1×10-10 WO42-+ Ca(OH)2=CaWO4+ 2OH- 1×103 mol/L WC-10e-+6H2O= H2WO4+CO2+ 10H+
【解析】(1)W為74號元素,第五周期最后一種元素為56號,第六周期最后一種元素為84號,因此74號在元素周期表的第六周期,故答案為:六;
(2)FeWO4中的鐵為+2價,與氫氧化鈉在空氣熔融時被空氣中的氧氣氧化,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2O;白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaWO4+Na2CO3CaCO3+Na2WO4,故答案為:4 FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2O;CaWO4+Na2CO3CaCO3+Na2WO4;
(3)工業(yè)上,可用一氧化碳、氫氣或鋁還原WO3冶煉W。理論上,1mol的CO、H2、Al作還原劑時,轉(zhuǎn)移的電子分別為2mol,2mol,3mol,根據(jù)得失電子守恒,得到W的質(zhì)量之比為2∶2∶3。用焦炭也能還原WO3,但用氫氣更具有優(yōu)點,因為焦炭為固體,得到的金屬鎢會混有固體雜質(zhì),并且用焦炭還可能產(chǎn)生CO等有污染的尾氣,故答案為:2∶2∶3;焦炭為固體,得到的金屬鎢會混有固體雜質(zhì),并且用焦炭還可能產(chǎn)生CO等有污染的尾氣;
(4)根據(jù)圖像,T1時KSP(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=1×10-5×1×10-5=1×10-10,將鎢酸鈉溶液加入石灰乳,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),氫氧化鈣和鎢酸根離子反應(yīng)生成鎢酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-,T2時,C(OH-)=10-2mol/L,c(WO42-)=10-7mol/L,平衡常數(shù)K等于生成物平衡濃度系數(shù)次方之積和反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方之積,即K===1×103,故答案為:1×10-10;WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-;1×103;
(5)電解時,陰極是氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑,陽極是碳化鎢失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng):WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+,故答案為:WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+。
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【題目】有機物在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是
A. 該化含物中含氧官能團為酯基
B. 該化臺物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)
C. 該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D. 該化合物的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有兩個取代基的共3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列粒子:N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2-、NO和CO。
(1)互為等電子體的粒子有________________。
(2)過量Mg可以在N2O中燃燒,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知十種物質(zhì):①H2O ②空氣 ③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氫氧化鋇 ⑦飽和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩膽礬,根據(jù)上述提供的物質(zhì),回答下列問題:
(1)屬于混合物的是___________(填序號,下同),屬于弱電解質(zhì)的是_______________。
(2)上述物質(zhì)中_____與_____在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),且離子方程式為H++OH-===H2O。
(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有____________,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
(4)實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液,需要稱取的溶質(zhì)(從上述物質(zhì)中選。┑馁|(zhì)量為________g,從配制好的溶液中取出300mL,其中含有SO42-的數(shù)目為_______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】實驗室制Cl2反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O,下列說法不正確的是
A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
B. 每有2molHCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C. 每消耗1mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol
D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖:W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng),其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
A. 反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行,其原因是ΔS>0
B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接錫塊可以減緩管道的腐蝕
C. 常溫下KspMg(OH)2=5.6×1012,則pH=10含Mg2+的溶液中,c(Mg2+)≤5.6×108 mol·L1
D. 1molCl2溶于水后,溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
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【題目】25 ℃時,將 1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A. b點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
B. 加入CH3COOH過程中, 增大
C. c點存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-) =0.1+w
D. a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體,易溶于水,密度小于1g·mL-1,沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,下列方法中最為合理的是( )
A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)
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