Question

18．計算下列溶液的PH，并將計算結(jié)果填在空格上：
（1）c（H⁺）=1×10^-4 mol/L的溶液4；
（2）c（OH^-）=1×10^-4 mol/L的溶液10；
（3）將0.1mol HCl溶于水制成100ml溶液0；
（4）將PH=2的HCl溶液和PH=2的H₂SO₄溶液以體積比3：1混和2
（5）將0.23g金屬鈉溶于水并配制成100mL的溶液13．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液中的C（H⁺），然后根據(jù)溶液的pH=-lgC（H⁺）來計算；
（2）根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，計算溶液中c（H⁺），然后根據(jù)溶液的pH=-lgC（H⁺）來計算；
（3）鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，求出溶液中的C（H⁺），然后根據(jù)溶液的pH=-lgC（H⁺）來計算；
（4）計算混合后溶液中氫離子的濃度，然后根據(jù)溶液的pH=-lgC（H⁺）來計算；
（5）金屬鈉溶于水會發(fā)生反應得到氫氧化鈉溶液，配制成100mL的溶液，計算c（OH^-），據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，計算溶液中c（H⁺），然后根據(jù)溶液的pH=-lgC（H⁺）來計算．

解答 解：（1）c（H⁺）=1×10^-4 mol/L的溶液，pH=-lgC（H⁺）=-lg（1×10^-4 ）=4，故答案為：4；                     
（2）c（OH^-）=1×10^-4 mol/L的溶液，根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，溶液中c（H⁺）=1×10^-10 mol/L，所以pH=10，故答案為：10；
（3）將0.1mol HCl溶于水制成100ml溶液，c（H⁺）=1mol/L的溶液，pH=-lgC（H⁺）=-lg1=0，故答案為：0；                    
（4）將PH=2的HCl溶液和PH=2的H₂SO₄溶液以體積比3：1混和后，c（H⁺）=$\frac{0.01×3+0.01×1}{4}$mol/L=0.01mol/L，pH=-lgC（H⁺）=-lg（1×10^-2 ）=2，故答案為：2；
（5）0.23g即0.01mol金屬鈉溶于水會發(fā)生反應，得到0.01mol氫氧化鈉溶液，配制成100mL的溶液，c（OH^-）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L，溶液的pH=-lgC（H⁺）=13，故答案為：13．

點評 本題考查了溶液的pH的有關(guān)計算，題目難度不大，應注意的是pH=-lgC（H⁺），堿先計算氫氧根離子濃度再根據(jù)水的離子積計算氫離子濃度．