Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y

B.W和Y形成的晶體為共價(jià)晶體

C.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)低于X單質(zhì)

D.化合物M中W、Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，W可以與Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，W的最外層含有6個(gè)電子，其原子序數(shù)小于Na，則W為O元素；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Z的最外層電子數(shù)為8-1=7，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為Cl元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)為14，則Y為Si元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答。

根據(jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl元素。

A．同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl>Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，即Z>Y，故A正確；

B．O和Si形成的化合物為二氧化硅，是原子晶體，故B正確；

C．Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，所以單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>X，故C錯(cuò)誤；

D．該化合物中O元素和Si元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案選C。