Question

Wg鐵和鋁的混合物，跟足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的體積是相同條件下等質(zhì)量該混合物跟足量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H₂體積的4倍（相同狀況），則原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量比為（　�。�

A．28：3

B．14：3

C．9：2

D．5：4

Answer 1

分析：鋁與硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣的體積相同，所以鐵與硫酸反應(yīng)生成的氫氣是鋁與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的3倍，令鋁與硫酸反應(yīng)生成的氫氣為1mol，則鐵與硫酸反應(yīng)生成的氫氣為3mol，據(jù)此根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬鐵、鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，據(jù)此計算判斷．

解答：解：鐵和鋁的混合物，跟足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的體積是相同條件下等質(zhì)量該混合物跟足量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H₂體積的4倍（相同狀況），鋁與硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣的體積相同，所以鐵與硫酸反應(yīng)生成的氫氣是鋁與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的3倍，
令鋁與硫酸反應(yīng)生成的氫氣為1mol，則鐵與硫酸反應(yīng)生成的氫氣為3mol，所以：
n（Al）=

1mol×2

3

=

2

3

mol，故m（Al）=

2

3

mol×27g/mol=18g，
n（Fe）=

3mol×2

2

=3mol，故m（Fe）=3mol×56g/mol=168g，
故原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量比為：168g：18g=28：3，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算、鐵與鋁的性質(zhì)等，難度中等，根據(jù)鋁的性質(zhì)判斷鐵、鋁與硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積比是關(guān)鍵．