Question

Wg鐵和鋁的混合物，跟足量稀硫酸反應產生H₂的體積是相同條件下等質量該混合物跟足量燒堿溶液反應產生H₂體積的4倍（相同狀況），則原混合物中鐵和鋁的質量比為

1. A.
   28：3
2. B.
   14：3
3. C.
   9：2
4. D.
   5：4

Answer 1

A
分析：鋁與硫酸、氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣的體積相同，所以鐵與硫酸反應生成的氫氣是鋁與硫酸反應生成的氫氣的3倍，令鋁與硫酸反應生成的氫氣為1mol，則鐵與硫酸反應生成的氫氣為3mol，據此根據電子轉移守恒計算金屬鐵、鋁的物質的量，再根據m=nM計算質量，據此計算判斷．
解答：鐵和鋁的混合物，跟足量稀硫酸反應產生H₂的體積是相同條件下等質量該混合物跟足量燒堿溶液反應產生H₂體積的4倍（相同狀況），鋁與硫酸、氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣的體積相同，所以鐵與硫酸反應生成的氫氣是鋁與硫酸反應生成的氫氣的3倍，
令鋁與硫酸反應生成的氫氣為1mol，則鐵與硫酸反應生成的氫氣為3mol，所以：
n（Al）==mol，故m（Al）=mol×27g/mol=18g，
n（Fe）==3mol，故m（Fe）=3mol×56g/mol=168g，
故原混合物中鐵和鋁的質量比為：168g：18g=28：3，
故選A．
點評：本題考查混合物的有關計算、鐵與鋁的性質等，難度中等，根據鋁的性質判斷鐵、鋁與硫酸反應生成氫氣的體積比是關鍵．