【題目】下列化學用語或模型正確的是( )

A. CH4分子的比例模型:B. 乙醇的結構簡式:C2H6O

C. Al3+的結構示意圖:D. 氯化鈣的電離方程式:CaCl2===Ca2Cl2-

【答案】A

【解析】

A、甲烷為正面體結構,由原子相對大小表示空間結構的模型為比例模型;B、結構簡式能體現(xiàn)有機物原子間的成鍵情況;C、鋁是13號元素,鋁離子核外有10個電子;D、氯化鈣為強電解質,在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子。

A、甲烷為正面體結構,由原子相對大小表示空間結構的模型為比例模型,則CH4分子的比例模型為,故A正確;B、結構簡式能體現(xiàn)有機物原子間的成鍵情況,故乙醇的結構簡式為CH3CH2OH,C2H6O為乙醇的分子式,故B錯誤;C、鋁是13號元素,鋁離子核外有10個電子,Al3+的結構示意圖為,C錯誤;D、CaCl2是鹽,屬于強電解質,電離方程式為:CaCl2=Ca2++2Cl-,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛的水果,這些水果富含一種有機物 A,又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機物的結構,某興趣小組的同學做了以下實驗:
該化合物與氫氧化鈉溶液反應會生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物;

②該化合物既能與羧酸反應產(chǎn)生有香味的物質,又能與醇反應產(chǎn)生有香味的物質;

③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5 mol H2;

④利用儀器測知A分子中不含有甲基(—CH3)。請回答下列問題:

(1)根據(jù)以上實驗結果,對A的結構可作出的判斷是________

A.肯定有碳碳雙鍵 B.有兩個羧基

C.肯定有羥基 D.有兩個“CH2”基團

(2)有機物A的結構簡式為__________________________。

(3)寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:________________________________

(4)寫出A與金屬鈉反應的化學方程式:____________________________________。

(5) 寫出A與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式:__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物N的合成路線如下圖所示:

已知: i

ii

iii (以上R、RR〞代表氫、烷基或芳基等)

回答下列問題:

1物質B的名稱是_______,物質D所含官能團的名稱是_______ 。

2物質C的結構簡式是_______。由C→D的反應類型為_______

3H生成M的化學方程式為_______。

4F的同分異構體中,符合下列條件的有______(包含順反異構),寫出核磁共振氫譜有6組峰、面積比為1:1:1:2:2:3的一種有機物的結構簡式____________。

條件:①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個取代基②存在順反異構

③能與碳酸氫鈉反應生成CO2

5寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物的合成路線 (其他試劑任選)。________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】匹多莫德是一種免疫調(diào)節(jié)劑,其合成路線如下:

已知:i

ii

(1)A中官能團名稱________。

(2)B的結構簡式________。

(3)②的反應類型________。

(4)寫出谷氨酸生成F的化學方程式________

該過程,還可能生成高聚物,寫出任意一種的結構簡式________。

(5)③的化學方程式________。

(6)寫出半胱氨酸與HCHO反應生成G的化學方程式________。

(7)結合信息,寫出以乙醇和必要無機試劑合成的路線________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應產(chǎn)物

(1)配制1molL-1FeCl2溶液,測得pH=4.91,原因______(用離子方程式表示)。從化合價角度分析, Fe2+具有________。

(2)該小組同學預測電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象:陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生,陰極有無色氣體產(chǎn)生。

該小組同學用右圖裝置電解1molL-1FeCl2溶液:

①取少量銀灰色固體洗滌后,加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生,再向溶液中加入________(試劑和現(xiàn)象),證明該固體為Fe。

②該小組同學進一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因,甲同學認為________;乙同學認為2Cl- - 2e- = Cl2↑,Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe(OH)3 。

為證實結論,設計方案如下:用實驗Ⅰ的裝置和1.5v 電壓,電解酸化(pH=4.91)的_______,通電5分鐘后,陽極無明顯現(xiàn)象,證實乙同學的推論不正確。丙同學認為仍不嚴謹,原因是產(chǎn)生的氣體溶于水,繼續(xù)實驗________(操作和現(xiàn)象),進一步證實了乙同學的推論不正確。

3)該小組同學進一步探究電解1molL-1FeCl2溶液電極產(chǎn)物的影響因素。

實驗

條件

操作及現(xiàn)象

電壓

pH

陽極

陰極

1.5v

4.91

無氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變渾濁,5分鐘后電極表面析出紅褐色固體

無氣泡產(chǎn)生,4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

1.5v

2.38

無氣泡產(chǎn)生,溶液出現(xiàn)少量渾濁,滴加KSCN溶液變紅色

無氣泡產(chǎn)生,電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

1.5v

1.00

無氣泡產(chǎn)生,溶液無渾濁現(xiàn)象,滴加KSCN溶液變紅色

有氣泡產(chǎn)生,無固體附著

3.0v

4.91

無氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變渾濁,3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生

極少量氣泡產(chǎn)生,1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬

6.0v

4.91

有氣泡產(chǎn)生,遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液逐漸變渾濁

大量氣泡產(chǎn)生,迅速出現(xiàn)鍍層金屬

①對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結論:

陽極Fe2+放電時,酸性較強主要生成Fe3+; 酸性較弱主要生成Fe(OH)3 。陰極________。

②對比實驗Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結論:

增大電壓,不僅可以改變離子的放電能力,也可以________

(4)綜合分析上述實驗,電解過程中電極反應的產(chǎn)物與________有關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下有:①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×1023個H2S分子 ④19.6g H2SO4 , 這些物質中,含分子個數(shù)由多到少的順序是(
A.③①②④
B.③①④②
C.①②③④
D.④②③①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一,其中含有大量的有害物質,包括CO、NOx、碳氫化合物和固體懸浮顆粒等.為汽車尾氣的治理,環(huán)境工作者面臨著巨大的挑戰(zhàn).試回答以下問題:
(1)用CH4催化還原NO,可以消除氮氧化物的污染.已知: ①CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJmol﹣1
②CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJmol﹣1
由CH4將NO2完全還原成N2 , 生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式是
(2)NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2 , 已知某溫度下,HNO2的電離常數(shù)K=﹣9.7×10﹣4 , NO2的水解常數(shù)K=﹣8.0×10﹣10 , 則該溫度下水的離子積常數(shù)=(用含Ka、Kb的代數(shù)式表示),此時溶液的溫度25℃(填“>”“<”或“=”).
(3)化工上利用CO合成甲醇,反應的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol﹣1 . 不同溫度下,CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示,圖中T1、T2、T3的高低順序是 , 理由是
(4)化工上還可以利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3 . 在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g).

容器換號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH2(g)

H2O(g)

387

0.20

0.080

0.080

207

0.20

0.090

0.090

該反應的正反應為反應(填“放熱”或“吸熱”).若起始時向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則反應將向方向進行(填“正”或“逆”).
(5)CH3OH燃料電池在便攜式通訊設備、汽車等領域有著廣泛的應用.已知電池工作時的總反應方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,電池工作時的示意圖如圖2所示.質子穿過交換膜移向電極區(qū)(填“M”或“N”),負極的電極反應式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( 。
A.將純水加熱的過程中,Kw變大,pH變小
B.保存FeSO4溶液時,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終得到FeCl3固體
D.向0.1 molL﹣1氨水中加入少量水,pH減小, 減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于各裝置圖的敘述中,不正確的是( 。
A.如圖裝置中a為陽極、b為陰極
B.如圖裝置的總反應是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.如圖裝置中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸
D.如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕

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