Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   28gCO和N₂混合氣體中含原子總數(shù)為2N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4 L水所含H₂O分子數(shù)為N_A個(gè)
3. C.
   足量銅與1L 18mol?L-¹濃硫酸反應(yīng)可以得到SO₂的分子總數(shù)為9N_A
4. D.
   1mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去電子數(shù)為2N_A

Answer 1

A
分析：A、28gCO和N₂的物質(zhì)的量1mol，含有2mol原子；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C、濃硫酸變成稀硫酸后，反應(yīng)停止；
D、根據(jù)電子守恒進(jìn)行判斷，1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子．
解答：解A、氮?dú)夂鸵谎趸�氮的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，總物質(zhì)的量是1mol，含有2mol原子，含原子總數(shù)為2N_A，故A正確；
B、由于標(biāo)況下，水不是氣體，無法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、由于濃硫酸變成稀硫酸后，反應(yīng)不再進(jìn)行，生成的二氧化硫物質(zhì)的量需要0.9mol，故C錯(cuò)誤；
D、1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子，鈉失去電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意電子守恒的應(yīng)用，本題難度不大．