Question

7．某同學為驗證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，用如圖裝置進行實驗：

回答下列問題．
（1）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是固體溶解且有氣泡生成，裝置Ⅱ的作用是吸收CO₂中混有的HCl氣體，其中可能發(fā)生反應的離子方程式是H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
（2）裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是有白色沉淀產生或有膠狀物產生，反應的化學方程式是CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（3）該實驗的實驗結論是酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；鹽酸具有揮發(fā)性，且碳酸鈉和稀鹽酸反應為放熱反應，生成的二氧化碳中含有HCl，飽和碳酸氫鈉能和HCl反應但和二氧化碳不反應；
（2）碳酸酸性大于硅酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有難溶性的硅酸生成；
（3）強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸．

解答 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以I中可能的現(xiàn)象是固體溶解且有氣泡生成；鹽酸具有揮發(fā)性，且碳酸鈉和稀鹽酸反應為放熱反應，生成的二氧化碳中含有HCl，飽和碳酸氫鈉能和HCl反應但和二氧化碳不反應，所以II的目的是吸收二氧化碳中混有的HCl，離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
故答案為：固體溶解并有氣泡產生；吸收CO₂中混有的HCl氣體；H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸酸性大于硅酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有難溶性的硅酸生成，所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀產生或有膠狀物產生，反應方程式為CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，故答案為：有白色沉淀產生或有膠狀物產生；CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，通過以上分析知，鹽酸能制取碳酸、碳酸能制取硅酸，所以酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸，故答案為：酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．

點評 本題以強酸制取弱酸為載體考查無機化學實驗，側重考查學生實驗操作、觀察及總結歸納能力，明確實驗原理及基本操作方法是解本題關鍵，會根據(jù)實驗現(xiàn)象進行總結歸納，題目難度不大．