Question

2．用滴管將新制的飽和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去．試回答下列問題：產生上述現象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：
①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，堿性消失；②氯水中的HClO有漂白性將溶液變成無色；
簡述怎樣用實驗證明紅色褪去原因是①或②：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現紅色，應為原因②，若再出現紅色，應為原因①．．

Answer 1

分析 酚酞遇堿變紅，加酸中和堿可以使紅色酚酞溶液褪色，次氯酸具有漂白性，也能夠使有色溶液褪色，利用NaOH與酸的反應及次氯酸的性質來分析；
利用繼續(xù)滴加堿的方法來設計實驗，若紅色恢復說明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復，則說明是次氯酸的作用．

解答 解：氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性．酚酞遇堿變紅，加酸中和堿可以使紅色酚酞溶液褪色，次氯酸具有漂白性，也能夠使有色溶液褪色，
氫氧化鈉酚酞溶液呈紅色，向其中加入新制氯水，紅色褪去，原因可能為；①NaOH被氯水中的酸性物質中和，紅色褪去②酚酞被強氧化劑HClO氧化而破壞；
證明褪色的原因方法為：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現紅色，應為原因②，若再出現紅色，應為原因①．
故答案為：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現紅色，應為原因②，若再出現紅色，應為原因①．

點評 本題為實驗探究題，考查了氯水中酸的性質及次氯酸的漂白性，明確堿遇酚酞變紅及氯水的成分、各成分的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大．