【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4在空氣中完全燃燒，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4的質(zhì)量_______；

(3)計(jì)算生成CO2的質(zhì)量_______。[(2)(3)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程]

【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 8g 22g

【解析】

(1)甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳與水；(2)根據(jù)n=計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算甲烷的質(zhì)量；(3)根據(jù)(1)中的化學(xué)方程式計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量。

(1)甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O；

(2)甲烷的物質(zhì)的量==0.5mol，故甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g，故答案為：8g；

(3)CH4+2O2CO2+2H2O

1mol 44g

0.5mol m(CO2)

則=，解得：m(CO2)=22g，故答案為：22g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）根據(jù)圖示可確定x：y=________。

（2）0-10min容器內(nèi)壓強(qiáng)______ （填“變大”、“ 不變”或“變小”）

（3）推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______（填編號(hào)，下同）；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。

①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑

（4）若平衡1的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖丙表明合成氨反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問(wèn)題：

（1）分別寫(xiě)出①②的數(shù)值：

①____________； ② ____________ ；

（2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出____________kJ的能量；

（3）已知：H2O（l）= H2O（g） △H = +44 kJ·mol－1 ，試寫(xiě)出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。

（1）寫(xiě)出0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離方程式___________________。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為_____________________。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為___________________；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過(guò)程中，下列數(shù)值變大的是_________________。

①c(H+) ②n(A-) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA)

（5）實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí)，一些物質(zhì)存在水解的情況，在配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)，Fe3+也存在水解，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)水解離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2O2—-4e-=O2

C. 電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2 +4O2—=2SO42—

D. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉(zhuǎn)化率為20% D. 平衡時(shí)N的濃度為0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)，完成以下實(shí)驗(yàn)題。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來(lái)制備氣體

（1）某小組同學(xué)欲用4mol/L的鹽酸配制230mL0.4mol/L鹽酸溶液，需用量筒取用4mol/L鹽酸_____mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有_____、_____、量筒、燒杯、玻璃棒。

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是_____。

A．容量瓶洗滌后未干燥

B．移液時(shí)，有少量溶液濺出

C．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些

D．定容時(shí)，俯視刻度線

Ⅱ．已知鐵屑和氯氣在500～600℃下可制取無(wú)水FeCl3，如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）按照氣體流向從左到右的順序連接儀器（填儀器接口）：①接____，____接____，____接②。

（2）A裝置的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）D裝置的作用是_____；E裝置的作用是_____。

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃_____（填“A”或“B”）處的酒精燈。

（5）這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，還須補(bǔ)充__（若第一空填“是”，則此空不需要作答）裝置。

（6）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為____。

已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是____（填序號(hào)）。

①CO2 ②HCl ③H2O ④H2

A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列說(shuō)法正確的是

A. 4s時(shí)c（B）為0.78 mol/L

B. 該反應(yīng)AH>0

C. 830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%

D. 1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.5

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同步練習(xí)冊(cè)答案