【題目】25℃下,現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。
(1)寫出0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離方程式___________________。
(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為_____________________。
(3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為___________________;
(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水,在此過程中,下列數(shù)值變大的是_________________。
①c(H+) ②n(A-) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA)
(5)實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí),一些物質(zhì)存在水解的情況,在配制Fe2(SO4)3溶液時(shí),Fe3+也存在水解,請(qǐng)書寫水解離子方程式____________________________。
【答案】HAH++A- 5.0×10-14 19:11 ②③⑤ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
【解析】
(1)一元弱酸不完全電離;
(2)依據(jù)溶液中離子積Kw=c酸(H+)×c(OH-)計(jì)算;
(3)根據(jù)酸堿反應(yīng)酸過量,以氫離子濃度進(jìn)行求算;
(4)酸溶液越稀c(H+)越。
②弱酸越稀,其電離度越大,電離程度增大,n(A-)增大;
③溫度不變,水的離子積Kw =c(H+)×c(OH-)不變;
④ Ka只與溫度有關(guān);
⑤Ka= 不變,c(H+)變小,增大;
(5)Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵,溶液呈酸性。
(1)一元弱酸不完全電離,HA的電離方程式為HAH++A-;
(2)溶液中硫酸電離的氫離子濃度=2×0.1mol/L=0.2mol/L;
依據(jù)溶液中離子積Kw=c酸(H+)×c(OH-)=10-14,故c(OH-)=5×10-14mol/L,
得到溶液中由水電離產(chǎn)生的c水(H+)=c(OH-)=5×10-14mol/L;
(3)c(H+)=,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為19:11;
(4)①酸溶液越稀c(H+)越小,故錯(cuò)誤;
②弱酸越稀越電離,電離程度增大n(A-)增大,故正確;
③酸溶液越稀c(H+)越小,溫度不變,水的離子積Kw =c(H+)×c(OH-)不變,c(OH-)增大,故正確;
④ Ka只與溫度有關(guān),Ka不變,故錯(cuò)誤;
⑤Ka= 不變,c(H+)變小,增大,故正確;
答案選②③⑤;
(5)Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵,溶液呈酸性,水解離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,A的簡單離子焰色反應(yīng)為黃色。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物B(OH)2 5.8 g恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng);且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,F和D同主族。 根據(jù)上述條件回答:
(1)寫出元素B的名稱 ,元素C在元素周期表中的位置 。
(2)A、D形成淡黃色化合物,該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為 。
(3)C2與ADE溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)用電子式表示BC2的形成過程 。
(5)由元素D和E構(gòu)成的9e-微粒名稱是 。
(6)比較元素C和F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 > (用化學(xué)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅是一種常用金屬,冶煉方法有火法和濕法;卮鹣铝袉栴}:
I. 鎵(Ga)是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品,鎵與鋁同主族且相鄰,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。
(1)Ga在元素周期表中的位置為_______________。
(2)GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是_____________(填字母)。
A. 一定條件下,Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液
B. 常溫下,Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
C. Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到
D. 一定條件下,Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
II. 工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。
已知:Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。
(4)ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3,寫出ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(5)凈化I操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,僅使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________________________。
(6)凈化II中加入Zn的目的是_______________________________________。
III. (7)某化學(xué)課外小組擬用廢舊電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵),結(jié)合如圖所示信息,從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑,制取純凈的ZnSO4·7H2O。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L-1的稀硫酸,加入_______(選填字母,下同);
A. 30%H2O2 B. 新制氯水
C. FeCl3溶液 D. KSCN溶液
②加入__________;
A. 純鋅粉 B. 純碳酸鈣粉末
C. 純ZnO粉末 D. 3mol·L-1的稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌;
④趁熱過濾得ZnSO4溶液,再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥。
其中步驟③加熱的主要目的是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答:
(1)碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。
(2)碳元素能形成多種無機(jī)物。
①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。
②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。
③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K(如圖),其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子,與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同,則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個(gè)。
(3)碳也可形成多種有機(jī)化合物,下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu),兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。
①1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。
②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。
③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,解釋原因________________________________。
(4)將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則T-碳的晶胞參數(shù)a=________ pm (寫出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉( Na2MoO4)可與重金屬鹽產(chǎn)生沉淀,是目前應(yīng)用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)來制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)混合氣A中含有一種大氣污染物,其化學(xué)式為___________。
(2)焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。
①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是___________(任答兩點(diǎn))。
②依據(jù)如圖2,寫出第6~12層MoO2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)寫出堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(4)PbS與H2O2反應(yīng)時(shí),溫度高于40℃后,反應(yīng)速率反而減慢,原因是___________。
(5)流程圖中“除SO42-”的過程中,當(dāng) BaMoO4開始沉淀時(shí),SO42-的去除率為97.0%,已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42-)=0.48mol/L, c(SO42-)=0.040mol/L, Ksp(BaSO4)=1.0×10-10, 則Ksp(BaMoO4)=___________。(過程中溶液體積變化忽略不計(jì))
(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4在空氣中完全燃燒,請(qǐng)完成下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______;
(2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4的質(zhì)量_______;
(3)計(jì)算生成CO2的質(zhì)量_______。[(2)(3)寫出計(jì)算過程]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3是重要的化工原料,無水氯化鐵在300℃以上升華,遇潮濕空氣極易潮解
(1)制備無水氯化鐵
①儀器X的名稱為____。
②裝置的連接順序?yàn)?/span>a→____→i,k→____(按氣流方向,用小寫字母表示)。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取少量F中的固體加水溶解,經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,其原因?yàn)?/span>____。
(2)探究FeCl3與SO2的反應(yīng)
已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化:
(i) Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)62+(紅棕色);
(ii) Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為①____
②_________
③_________
④實(shí)驗(yàn)結(jié)論:反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是:E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”,下同),平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(i)__________K(ii)。
⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液,先滴加2滴濃鹽酸,再通入SO2至飽和。幾分鐘后,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,由此可知:促使氧化還原反應(yīng)(ii)快速發(fā)生可采取的措施是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是( )
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化,且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B.圖乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化
C.圖丙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下,反應(yīng)過程中的能量變化
D.圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
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