【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將5.6 g鐵粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,2 min時(shí)鐵粉恰好完全溶解。關(guān)于該反應(yīng)的速率,四位同學(xué)提出了四種表示方法:

甲:v(Fe)2.8 g·min-1;乙:v(H2SO4)1 mol·L-1·min-1;丙:v(FeSO4)0.5 mol·L-1·min-1; 。v(H2)1.12 L·min-1。

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.甲錯(cuò)誤,因?yàn)楣腆w物質(zhì)不能用來(lái)表示反應(yīng)速率

B.丁錯(cuò)誤,因?yàn)樗俾实膯挝诲e(cuò)誤

C.只有乙錯(cuò)誤

D.只有丙正確

【答案】C

【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率可以利用固體的質(zhì)量、氣體體積在單位時(shí)間內(nèi)的變化量表示,在反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2中,鐵完全反應(yīng),則n(H2SO4)=n(H2)=n(FeSO4)=n(Fe)==0.1molv(Fe)==2.8 g·min-1,故甲正確;v(H2SO4)=v(FeSO4)== 0.5 mol·L-1·min-1,則乙錯(cuò)誤,丙正確;V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,則v(H2)== 1.12 L·min-1,故丁正確;

A.根據(jù)分析,可以利用固體的質(zhì)量在單位時(shí)間內(nèi)的變化量可以表示反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)分析,可以利用氣體體積在單位時(shí)間內(nèi)的變化量表示,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)上述分析,只有乙錯(cuò)誤,故C正確;

D.根據(jù)計(jì)算分析,說(shuō)法正確的有甲、丙、丁,故D錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是

A.甲裝置:可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置:先從口進(jìn)氣集滿二氧化碳,再?gòu)?/span>口進(jìn)氣,可收集氫氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的前四周期,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:(相關(guān)問(wèn)題均用具體化學(xué)用語(yǔ)回答)

1

2

3

4

1)④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________;②在元素周期表位置________;上述元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_________;(填水化物化學(xué)式)

2)⑤的最高價(jià)氧化物的水化物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式________________

3)用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過(guò)程________________

4)⑤的最高價(jià)氧化物水化物的電子式________________

5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑧與⑩的氧化性強(qiáng)弱________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電池是一種利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電的電池,其總反應(yīng)為:5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl,如圖以電池為電源電解酸性FeCl2溶液,X電極附近溶液先變黃,下列有關(guān)分析不正確的是(  )

A.該裝置只涉及兩種能量之間的轉(zhuǎn)化

B.在線路中安裝電壓調(diào)節(jié)裝置,可通過(guò)現(xiàn)象判斷Fe2+Cl-的還原性強(qiáng)弱

C.電池內(nèi)Na+不斷向正極移動(dòng)

D.為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為AgCl--e-=AgCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,則用Na、NaOHNaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí),消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知:NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3

回答下列問(wèn)題:

1a的作用是_______________。

2b中放入少量碎瓷片的目的是____________f的名稱是__________________。

3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開(kāi)k1,關(guān)閉k2k3,加熱b,蒸氣充滿管路;停止加熱,關(guān)閉k1,g 中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是____________;打開(kāi)k2放掉水,重復(fù)操作2~3次。

4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3d中保留少量水。打開(kāi)k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e

d中保留少量水的目的是___________________。

e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c mol·L–1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%,樣品的純度_______%。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示:原電池裝置中,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng),或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),原電池的電壓越大。

1)同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

裝置

編號(hào)

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

Fe

pH=2H2SO4

連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn)

Cu

pH=2H2SO4

連接裝置后,石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其正極反應(yīng)式是_____________。

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象:甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其判斷依據(jù)是_______;乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是___________。

2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。

編號(hào)

溶液B

操作及現(xiàn)象

經(jīng)煮沸的pH=2H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為b

pH=2H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為c

pH=12NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為:cab,請(qǐng)解釋原因是_____________。

②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較,其目的是探究_____________________對(duì)O2氧化性的影響;實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 工業(yè)上用電解法制備燒堿:

B. 用食醋除去水垢中的CaCO3CaCO3+2H+Ca2++H2 O+ CO2

C. NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱:NH4OHH2ONH3

D. 銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液:Cu+2H++H2O2Cu2++2H2 O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________

(2)過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不變減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案