Question

【題目】(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

(3)反應(yīng)中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)________mol電子。

Answer 1

【答案】HNO3 FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 N2O FeSO4 N 得到 4

【解析】

(1)所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，水在生成物中，以此組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式；

(2)反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化；所含元素化合價(jià)降低的被還原；

(3)根據(jù)所含元素化合價(jià)降低為氧化劑及氧化劑得到電子判斷。

(1)所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，水在生成物中，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式為：HNO3+FeSO4→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O；

(2)還原劑FeSO4發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的N元素被還原；

(3)反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高1價(jià)，氮元素化合價(jià)共降低了4價(jià)，所以硝酸是氧化劑，1mol氧化劑得到了4mol電子。