【題目】有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－。其中Cl－、Br－ 、I－的個(gè)數(shù)比為2 ：3 ：4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3 ：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2＋物質(zhì)的量之比為

A.9 ：1B.6 ：2C.7 ：3D.7 ：4

【答案】C

【解析】

設(shè)Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol、4mol，根據(jù)電荷守恒，2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-），則n（Fe2+）=4.5mol；設(shè)消耗氯氣物質(zhì)的量為xmol，由于還原性I->Fe2+>Br-，則先發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2I－=2Cl－＋I2、后發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，與I-反應(yīng)消耗2molCl2，則與亞鐵離子反應(yīng)的氯氣是（x－2）mol，所以剩余的亞鐵離子是（8.5－2x）mol，此時(shí)溶液中氯離子是（2＋2x）mol，溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3∶1，即（2+2x）mol：3mol=3:1，解得x＝3.5，所以剩余亞鐵離子是1.5mol，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為3.5mol：1.5mol=7∶3，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①硫酸 ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦醋酸 ⑧氯化氫 ⑨蔗糖 ⑩氨氣 CO2 NaHCO3 NaOH。

（1）屬于非電解質(zhì)的為____(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為___，能導(dǎo)電的是___。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是( )。

A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩

B.把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C.把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌

D.把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．滲析法F．蒸餾法G．過濾法

（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

（2）___分離水和煤油的混合物。

（3）___分離水和酒精。

（4）___分離溴水中的溴和水。

Ⅱ.離子反應(yīng)及離子方程式的書寫在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要的地位。電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)一般是離子反應(yīng)。

（1）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金屬銅 ⑧NaHCO3晶體 ⑨氧化鈣。這些物質(zhì)中能導(dǎo)電的有___；屬于電解質(zhì)的有___；屬于非電解質(zhì)的是___（以上均填序號(hào)）。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)___；

②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____（填序號(hào)）。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的離子方程式_______

（3）實(shí)驗(yàn)室在配制 FeSO4 溶液時(shí)為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是____________(用離子方程式表示) 。

（4）現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請(qǐng)回答下列問題：

①配平該反應(yīng)的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O_______

②要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否含有 Fe3＋，可選用的試劑為___________（從下列選項(xiàng)中選擇）

A．酸性 KMnO4 溶液 B．KSCN 溶液 C．Cl2

③要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2＋，具體實(shí)驗(yàn)方案（含操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：_________

（5）已知Cl2和Fe3＋都具有氧化性，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性Cl2強(qiáng)于Fe3＋具體實(shí)驗(yàn)方案（含操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法不正確的是

選項(xiàng)

待提純的物質(zhì)

選用試劑

操作的方法

A

FeCl2溶液（FeCl3溶液）

鐵粉

過濾

B

SiO2（CaO）

H2O

過濾

C

CO2（HCl）

飽和NaHCO3溶液

洗氣

D

Na2CO3固體（NaHCO3固體）

——

加熱至質(zhì)量不再變化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為

A.0.5 mol·L-1B.0.75 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.1.0 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Cl2==2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2==Br2+2Cl，2Fe2++Br2==2Br+2Fe3+。含有a molFeBr2的溶液，通入x mol Cl2,下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A.x=0.4a，2Fe2++Cl2==2Cl+2Fe3+

B.x=0.6a，2 Fe2++4 Br+ 3Cl2==2Br2+2Fe3++6 Cl

C.x=a，2 Fe2++2Br+ 2Cl2==Br2+2Fe3++4 Cl

D.x=1.5a，2 Fe2++4 Br+ 3Cl2==2Br2+2Fe3++6 Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

(3)反應(yīng)中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)________mol電子。

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