【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

A.稀釋濃硫酸時(shí)，將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中

B.過濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣

C.蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)皿中沒有水時(shí)才能停止加熱

D.點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃

【答案】D

【解析】

A．濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中，則稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；

B．過濾時(shí)，濾液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣，否則不能起到過濾作用，故B錯(cuò)誤；

C．蒸發(fā)時(shí)濾液，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故C錯(cuò)誤；

D．點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，為防止爆炸要驗(yàn)純后點(diǎn)燃，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO47H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為 ．
（2）浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取時(shí)Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為 ． 該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 ．
（4）置換法除重金屬離子是Cd2+ ， 所用物質(zhì)C為 ．
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為、、過濾、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在“固體干冰→液體二氧化碳→氣體二氧化碳→氣體一氧化碳”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A.范德華力、范德華力、范德華力

B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵

C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】貝諾酯主要用于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、風(fēng)濕痛等．其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E中含氧官能團(tuán)的名稱為 ．
（2）D+G→H的反應(yīng)類型為；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）寫出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
a．分子中含有苯環(huán) b．能發(fā)生水解反應(yīng) c．核磁共振氫譜有4組峰
（5）請(qǐng)根據(jù)題中合成路線圖有關(guān)信息，寫出以甲苯和苯酚為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）： ．
合成路線流程圖示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1mol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：

（1）稱量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱為：_____________。

（2）過濾時(shí)，玻璃棒的作用是：__________________。

（3）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在__________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。

（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（5）在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，

反應(yīng)的離子程式是_______________________________________。

（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________，配制時(shí)應(yīng)在________中進(jìn)行定容。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問題：
（1）將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量稀鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ， 試管中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）U形導(dǎo)管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是 ， 說明此反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下。

（1）檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學(xué)式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ. Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+ 。

Ⅱ. Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_______。

Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，Fe2+的作用是_______。

a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑

Ⅳ. Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO(OH)，如此往復(fù)腐蝕。

（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）___________

（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響�；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時(shí)間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl-。

① 檢測(cè)洗滌液中Cl-的方法是________。

② 脫氯反應(yīng)：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl 與FeO(OH)溶解度的大�。�________。

③ Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（ ）
A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO
B.Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣
C.H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO
D.水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++HSO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
A.是否是大量分子或離子的集合體
B.是否能通過濾紙
C.分散質(zhì)粒子直徑的大小
D.是否均一、透明、穩(wěn)定

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