【題目】如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置,利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng).請根據(jù)裝置回答下列問題:
(1)將鋁片加入小試管內(nèi),然后注入足量稀鹽酸,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 , 試管中觀察到的現(xiàn)象是
(2)U形導(dǎo)管中液面A(填“上升”或“下降”),原因是 , 說明此反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

【答案】
(1)2Al+6H+═2Al3++3H2↑;鋁片上有大量氣泡生成,鋁片逐漸溶解
(2)下降;鋁片與稀鹽酸反應(yīng)時放出熱量,使錐形瓶內(nèi)溫度升高,氣體壓強增大;放熱
【解析】解:(1)鋁片與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+═2Al3++3H2↑,反應(yīng)現(xiàn)象為鋁片上有大量氣泡生成,鋁片不斷溶解,所以答案是:2Al+6H+═2Al3++3H2↑;鋁片上有大量氣泡生成,鋁片逐漸溶解;(2)鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量使氣體膨脹,使U形管液面A下降,
所以答案是:下降;鋁片與稀鹽酸反應(yīng)時放出熱量,使錐形瓶內(nèi)溫度升高,氣體壓強增大;放熱.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識,掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Y所形成的一種單質(zhì)有毒且易自燃.下列判斷不正確的是(
A.最高正化合價:X<Y<Z<W
B.原子半徑:W<Z<Y
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z<W
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X<Y<Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO22]是水泥混凝土外加劑的主要原料,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備亞硝酸鈣,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去).

已知:2NO+CaO2═Ca(NO22;2NO2+CaO2═Ca(NO32
請回答下列問題:
(1)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前,應(yīng)向裝置中通入一段時間的N2 , 原因是
(2)儀器D的名稱是;B中盛放的試劑是
(3)裝置F中,酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3 , 溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(4)已知Ca(NO22溶液需保持弱堿性,因為其遇酸會發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體.設(shè)計實驗證明E中有亞硝酸鈣生成
(5)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO22 , 反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO22+H2O.
①若n( NO):n(NO2)>1:1,則會導(dǎo)致
②若n( NO):n( NO2)<1:1,則會導(dǎo)致

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在玻璃中加入溴化銀(AgBr)和氧化銅可制得變色鏡片,其中所含物質(zhì)及變色原理如圖所示,下列說法不正確的是( 。

A.溴化銀應(yīng)避光保存
B.變色鏡片可反復(fù)變色
C.變色鏡片顏色變深的過程發(fā)生了化合反應(yīng)
D.變色鏡片中的氧化銅在變色過程中質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是

A.稀釋濃硫酸時,將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中

B.過濾時,漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣

C.蒸發(fā)過程中,蒸發(fā)皿中沒有水時才能停止加熱

D.點燃可燃性氣體如H2CO等時,先檢驗氣體純度后點燃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是(
A.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同
B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO )相等
D.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 mol?L﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗證氯氣的性質(zhì),某小組用如圖所示的微型實驗裝置進行試驗,a、b、c、d、e、是浸有相關(guān)溶液的濾紙.小組同學(xué)用KMnO4晶體與濃鹽酸反應(yīng)來制取少量的氯氣,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面.其化學(xué)方程式為:KMnO4+HCl(濃)→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O (未配平),請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中,元素的化合價升高;而元素被還原.
(2)配平上述反應(yīng): KMnO4+HCl(濃)═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
(3)c處濕潤藍(lán)色石蕊試紙會先 , 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是:
(4)e處濾紙的實驗現(xiàn)象是: , 寫出氯氣與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是:
(5)上述反應(yīng)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生56L的氯氣,則轉(zhuǎn)移電子為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中,然后再滴加2 mol·L-1NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題

(1)當(dāng)V1=160mL時,則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。

(2)V2~V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________

(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH 溶液的體積V(NaOH)=____________mL。

(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2 mol·L-1NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑

15MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4 ___________,氧化劑是______

22FeCl3 10NaOH 3NaClO 2Na2FeO4 9NaCl + 5H2O_____________,氧化劑是_____

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