【題目】維生素 C（又名抗壞血酸，分子式為 C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過在弱酸性溶液中用已知物質(zhì)的量濃度的 I2 溶液進(jìn)行測定。該反應(yīng) 的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI�，F(xiàn)欲測定某樣品中維生素 C 的質(zhì)量分 數(shù)，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：取10mL6mol/LCH3COOH（提供酸性環(huán)境），加入100 mL 蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取 0.2000g 樣品，溶解于上述冷卻的 溶液中，立即用物質(zhì)的量濃度為 0.05000 mol/L 的 I2 溶液進(jìn)行反應(yīng)，剛好完全反應(yīng)時共消耗21.00 mL I2 溶液。

（1）CH3COOH 稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用，煮沸的是為了趕走溶液在溶液中的_____（填物質(zhì)的化學(xué)式）

（2）樣品中維生素 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。計算過程

【答案】O2 92.4%

【解析】

(1)根據(jù)題意，由于維生素C具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧氣氧化，CH3COOH 稀溶液中溶解又氧氣，為保證維生素C含量測定的準(zhǔn)確性，因此煮沸是為了除去溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化；

故答案為：O2；

(2)滴定過程中消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.021L×0.05mol/L，根據(jù)方程式C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI可知，樣品中維生素C的物質(zhì)的量=n(I2)=0.021L×0.05mol/ L=0.00105mol，

則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=92.4%，

答案為：92.4%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地震災(zāi)區(qū)的水需用殺菌消毒劑處理后才能確保飲水安全。救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息：含25%NaClO（次氯酸鈉）、1000mL、密度1.19gcm-3，稀釋100倍（體積比）后使用。

請回答下列問題：

（1）上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。

（2）該同學(xué)取100mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c（Na+）=______molL-1（假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0gcm-3），該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為______L。

（3）災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體（NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2）配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是______。

a．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制

c．利用購買的商品NaClO來配制可能會導(dǎo)致結(jié)果偏低

d．需要NaClO固體的質(zhì)量為143g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中水只作還原劑的是

A.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑

B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO

C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF

D.3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(膠體) + 3HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（）又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中�；卮鹣铝袉栴}：

I.硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中的化合價為____。

（2）在酸性條件下性質(zhì)不穩(wěn)定。取少量溶液于試管中，滴入少量6的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

II.硫代硫酸鈉晶體的制備

（3）在圓底燒瓶中加入12g、60mL水、4g硫黃，加熱1小時后，趁熱減壓過濾；再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。

①寫出制備的化學(xué)方程式：____。

②用乙醇洗滌晶體的原因是________。

III.晶體含量的測定

（4）準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品，加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：（無色）+，雜質(zhì)與碘水不反應(yīng)。

①碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②判斷滴定終點的現(xiàn)象為____。

③第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____mL。

④重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中的含量為____%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第二次

1.56

30.30

第三次

0.22

26.31

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常情況下，pH<7 的溶液顯酸性，pH=7 的溶液顯中性，pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實驗對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實驗如下：

已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍(lán)色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-

（1）①中反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）對于③中的實驗現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實驗：

甲組：取③中反應(yīng)后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中SO32-被氧化生成了______（填離子的化學(xué)式）。

乙組：認(rèn)為甲組的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計并進(jìn)行實驗，證實了甲組的結(jié)論是正確的。其實驗方案是取③中反應(yīng)后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填藍(lán)色沉淀的化學(xué)式，沉淀中不含鉀元素），說明生成了 Fe2+。請寫出 FeCl3 與 Na2SO3 溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱。第三代永磁體材料——釹鐵硼（NdFeB）因其優(yōu)異的綜合磁性能，被廣泛應(yīng)用于計算機、通信信息等高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為____；鐵、鈷、鎳元素性質(zhì)非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，則晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。

（2）氨硼烷化合物（）是一種新型化學(xué)儲氫材料，與該化合物分子互為等電子體的有機物為___（填化學(xué)式）；氨硼烷分子中N、B原子的雜化方式分別為___、___。

（3）俗稱摩爾鹽，相對于而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣氧化，在化學(xué)分析實驗中常用于配制Fe（II）的標(biāo)準(zhǔn)溶液，試分析硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因。______

（4）釹是最活潑的稀土金屬之一，晶體為六方晶系，釹原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數(shù)：。每個晶胞含有___個釹原子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，則金屬釹的密度為___（Nd的相對原子質(zhì)量為M，列出計算表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C. 一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

（1）H2 和CO合成甲醇反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH＜0。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。則達(dá)到平衡時CO的濃度為_______；10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______（填一種合理的措施）。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質(zhì)的量之比為1∶3）,發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示，則 ΔH _________0（填“大于”或“小于”）

（3） 如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現(xiàn)CO2的綜合利用。請說明該轉(zhuǎn)化的2個優(yōu)點_____________。若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C(碳)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2，右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說法正確的是

A. 右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3

B. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C. 右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24

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