【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應的實驗過程如下.請回答相關(guān)問題.

(1)上述實驗過程中所用試劑(寫化學式):試劑①;試劑③;操作②為
(2)判斷試劑①已過量的方法是:
(3)用離子方程式表示加入試劑②的作用: ,
(4)操作①是利用半透膜進行分離提純.
操作①的實驗結(jié)果:淀粉(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO42(填“能”或“不能”)透過半透膜;請用實驗證明上述結(jié)果,完成下表(可不填滿,也可增加):限選試劑:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO32溶液、碘水、稀鹽酸

編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

【答案】
(1)BaCl2,HCl,過濾
(2)靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量
(3)Ba2++CO32=BaCO3↓,Ca2++CO32=CaCO3
(4)不能,能,取半透膜外液體,加入少量碘水,液體沒有變成藍色,證明淀粉不能透過半透膜,另取半透膜外液體,加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,證明SO42能夠透過半透膜
【解析】解:(1)由以上分析可知試劑①為BaCl2,試劑③為HCl,操作②為過濾;
(2)判斷試劑①已過量的方法是靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量;

(3)試劑②為Na2CO3,加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子,反應的離子方程式為Ba2++CO32=BaCO3↓、Ca2++CO32=CaCO3↓;
(4)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大,不能透過半透膜,而溶質(zhì)粒子可通過半透膜,

檢驗淀粉,可取半透膜外液體,加入少量碘水,液體沒有變成藍色,證明淀粉不能透過半透膜,檢驗SO42,可另取半透膜外液體,加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,證明SO42能夠透過半透膜.
所以答案是:(1)BaCl2;HCl;過濾;(2)靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量;(3)Ba2++CO32=BaCO3↓、Ca2++CO32=CaCO3↓;(4)不能; 能;

編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

取半透膜外液體,加入少量碘水

液體沒有變成藍色,證明淀粉不能透過半透膜

另取半透膜外液體,加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液

產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,證明SO42能夠透過半透膜

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在a L Al2(SO43和(NH42SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 , 恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3 , 則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為( 。
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.淀粉與稀H2SO4共熱,再加銀氨溶液水浴加熱,無銀鏡生成,說明淀粉水解產(chǎn)物無還原性
B.SiO2+2C Si+2CO 說明碳的非金屬性大于硅的非金屬性
C.向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,是因為兩者都發(fā)生了水解反應,且相互促進
D.將CO2通入Na2SiO3溶液中,有白色沉淀生成,證明H2CO3酸性比H2SiO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】門捷列夫制作元素周期表時,許多元素尚未發(fā)現(xiàn),他在鋁的下面留了空位給“類鋁”,并對“類鋁”的性質(zhì)進行了預測,“類鋁”與后來發(fā)現(xiàn)的鎵的性質(zhì)一致,從而驗證了元素周期表的正確性.下列有關(guān)鎵的性質(zhì)的描述中錯誤的是(
A.鎵的金屬性比鋁弱
B.鎵的常見化合價為+3
C.鎵的原子半徑比鋁大
D.鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于晶體的下列說法正確的是(  )
A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)熱化學方程式:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔHa kJ·mol1 (a=-297.2)。分析下列說法,其中不正確的是 (   )

A. S(s)O2(g)中燃燒的反應是放熱反應

B. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔHb kJ·mol1,則a>b

C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)1 mol O2(g)所具有的能量之和

D. 16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行下列反應:M(氣)+N(氣)R(氣)+2S(?),此反應符合下面圖象,下列敘述是正確的是(

A.正反應吸熱,S是氣體
B.正反應吸熱,S是固體
C.正反應放熱,S是氣體
D.正反應放熱,S是固體或液體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應生成氯代烷,此烴1 mol在一定條件下可與4 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(  )

A. CH3CH===CH2B. CH2===CH2C. CH3CH3D. CH2===CHCH===CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA族元素的最高價氧化物,它們的熔、沸點差別很大的原因是(  )
A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量
B.C和O鍵鍵能比Si和O鍵鍵能小
C.干冰為分子晶體,二氧化硅為原子晶體
D.干冰易升華,二氧化硅不能

查看答案和解析>>

同步練習冊答案