【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

容器
編號(hào)

溫度(

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量(mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080


387

0.40




207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小

C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)

D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1molCH3OCH3 0.15molH2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】AD

【解析】試題分析:A、容器I與容器相比甲醇的起始物質(zhì)的量相等,但溫度不同,溫度較低時(shí)生成物的物質(zhì)的量多,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng),A正確;B、反應(yīng)前后體積不變,因此容器與容器I相比平衡等效,因此達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器中的相等, B不正確;C、容器I中溫度高,反應(yīng)速率快,因此容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的少,C不正確;D、根據(jù)容器I表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)生成物的濃度均是0.080mol/L,則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16mol/L,所以平衡時(shí)甲醇的濃度是0.04mol/L,所以該溫度下的平衡常數(shù)K4。若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15molH2O 0.10mol,則此時(shí)1.54,所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行,D正確,答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是

A. 14C中含有14個(gè)中子B. 1H2H、3H是同一種核素

C. H2OD2O互稱同位素D. C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 在外加電流的陰極保護(hù)法中,須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連

B. 反應(yīng)H2S(g)+ZnO(s)===H2O(g)+ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行,且ΔS<0,則ΔH>0

C. 常溫常壓,氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023

D. 常溫下,Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19,pH=10的含Cu2+的溶液中,c(Cu2+)≥2.6×10-11mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.3g金屬鈉投入到100g水中,所得溶液的密度為1.022g/cm3。

1)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;_________。

2)該反應(yīng)的還原劑是____________,還原產(chǎn)物是______________。

3)求反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和所得溶液的物質(zhì)的量濃度。______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)。兩個(gè)常見的固氮反應(yīng)[①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和②N2(g)+O2(g)2NO(g)],其平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lg K)與溫度的關(guān)系如下圖。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

B. 升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小

C. 在常溫下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮,反應(yīng)程度相差很大

D. 在1 000 ℃時(shí),反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息。得出的結(jié)論正確的是

A. 1表示常溫下向體積為10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點(diǎn)處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

B. 2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4C1溶液時(shí)。溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示NH4C1溶液,且溶液導(dǎo)電性:b>c>a

C. 3表示的是Al3+OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+

D. 由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+,可采用向溶液中加入適量Fe2O3,調(diào)節(jié)溶液的pH 4左右

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。

寫出MgBr2(s)與Cl2(g)生成MgCl(s)和Br2(l)的熱化學(xué)方程式______________________________

(2)甲醇燃料電池(結(jié)構(gòu)如圖),質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。當(dāng)電池中有2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。

(3)250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=0. 5mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。假定電解后溶液體積仍為250mL,寫出陰極電極反應(yīng)式______________原混合溶液中c(K)=__________________

(4)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化。將濃度均為0.020mol/L NaHSO3溶液(含少量淀粉)10ml、KIO3(過量)酸性溶液90.0ml混合,記錄10—55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的一種能源。下列與電有關(guān)的敘述中,正確的是(

A.電能屬于一次能源

B.鋰離子電池屬于一次性電池

C.火力發(fā)電將電能間接轉(zhuǎn)化為熱能

D.充電電池工作時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2 (g) 6H2 (g) C2H4(g)4H2O(g)。0.2 MPa時(shí),按n(CO2)n(H2)=l3投料,測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 曲線a代表的是C2H4

C. N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c(H2O)相等

D. 其它條件不變,T1℃、0.1 MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率比N點(diǎn)更大

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