Question

用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑還原劑
①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑          氧化劑

氯化氫

還原劑

鐵

②MnO₂+4HCl 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O      氧化劑

二氧化錳

還原劑

氯化氫

③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑       氧化劑

水

還原劑

鈉

．

Answer 1

分析：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，該元素被還原，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，該元素被氧化，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：解：①在反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中，化合價(jià)降低元素是氫元素，所在的反應(yīng)物HCl是氧化劑，化合價(jià)升高元素是鐵元素，所在的反應(yīng)物Fe是還原劑，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，故答案為：；氯化氫；鐵；
②氧化還原反應(yīng)根據(jù)氧化劑和還原劑可以分為：完全氧化還原反應(yīng)和部分氧化還原反應(yīng)，這是一個(gè)部分氧化還原反應(yīng)，這里的還原劑氯化氫部分（50%）被氧化，化合價(jià)降低元素是Mn元素，所在的反應(yīng)物二氧化錳是氧化劑，化合價(jià)升高元素是Cl元素，所在的反應(yīng)物HCl是還原劑，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，故答案為：；二氧化錳；氯化氫；
③在反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，化合價(jià)降低元素是氫元素，所在的反應(yīng)物水是氧化劑，化合價(jià)升高元素是鈉元素，所在的反應(yīng)物鈉是還原劑，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，故答案為：；水；鈉．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．