Question

用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并完成下列填空．
（1）2Al+Fe₂O₃

△   .

 Al₂O₃+2Fe         氧化劑

Fe₂O₃

，氧化產(chǎn)物

Al₂O₃

，
（2）2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O            被還原的元素是

錳

，氧化產(chǎn)物

Cl₂

，
反應(yīng)中被氧化的HCl和未被氧化HCl的質(zhì)量比是

5：3

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)中元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；
（2）依據(jù)化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，化合價降低，被還原，HCl中的氯元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高被氧化得到氧化產(chǎn)物；依據(jù)化學(xué)方程式中的定量關(guān)系分析，16molHCl參加反應(yīng)，其中10mol被氧化，6mol氣酸性作用生成鹽，所以被氧化的HCl和未被氧化HCl的質(zhì)量比為10：6；

解答：解；（1）2Al+Fe₂O₃

△   .

Al₂O₃+2Fe 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移用雙線橋標(biāo)注為：反應(yīng)中鐵元素化合價降低為0價，物質(zhì)Fe₂O₃做氧化劑，鐵元素被還原；化合價升高的物質(zhì)Al做還原劑，還原劑HAl被氧化得到氧化產(chǎn)物Al₂O₃；故答案為：Fe₂O₃ Al₂O₃ ；
（2）2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，；依據(jù)化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，化合價降低，被還原，HCl中的氯元素化合價從-1價變化為0價，化合價升高被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl₂；依據(jù)化學(xué)方程式中的定量關(guān)系分析，16molHCl參加反應(yīng)，其中10mol被氧化，6mol氣酸性作用生成鹽，所以被氧化的HCl和未被氧化HCl的質(zhì)量比為10：6=5；3；故答案為：錳   Cl₂  5：3；

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，電子轉(zhuǎn)移的標(biāo)注和計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．