Question

16．（1）原子核內(nèi)無(wú)中子的元素可放在元素周期表的ⅠA族，又根據(jù)最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等可放在ⅣA族，該元素還可放在元素周期表的ⅤⅡA族．它的核外電子排布式為1s¹，它和氧元素可形成的化合物的電子式為或．
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”．則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為A．使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場(chǎng)”的條件，說(shuō)明水分子是極性分子．（選填“極性”或“非極性”）
（3）用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子（H₂O⁺）．這種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該離子與H₂S的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺；該反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 （1）原子核內(nèi)無(wú)中子的元素是氫，氫是第一周期第ⅠA元素，元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，所以最外層有4個(gè)電子，還可以是氫最高正價(jià)是+1價(jià)，最低負(fù)價(jià)是負(fù)1價(jià)，所以可以將氫放在ⅤⅡA，核外電子排布為1s¹，氫與氧形成水和過(guò)氧化氫；
（2）水是極性分子極性分子能在電場(chǎng)作用下凝結(jié)；
（3）H₂O⁺具有較強(qiáng)的氧化性，能與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，反應(yīng)過(guò)程中破壞了硫化氫分子和H₂O⁺中的極性共價(jià)鍵．

解答 解：（1）原子核內(nèi)無(wú)中子的元素是氫，氫是第一周期第ⅠA元素，元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，所以最外層有4個(gè)電子，所以是ⅣA，還可以是氫最高正價(jià)是+1價(jià)，最低負(fù)價(jià)是負(fù)1價(jià)，所以可以將氫放在ⅤⅡA，核外電子排布為1s¹，氫與氧形成水和過(guò)氧化氫，水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：，雙氧水的電子式為：，
故答案為：ⅠA；ⅣA；ⅤⅡA；1s¹；或；
（2）水是極性分子，所以在電場(chǎng)作用下的凝結(jié)，所以熱冰是A，水是極性分子，故答案為：A；極性；
（3）H₂O⁺具有較強(qiáng)的氧化性，能與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，反應(yīng)過(guò)程中破壞了硫化氫分子和H₂O⁺中的極性共價(jià)鍵，故答案為：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺；極性共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題為信息給予題目，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，注意把握題給信息并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等，題中易錯(cuò)點(diǎn)為（2），注意離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法．