Question

【題目】工業(yè)生產中常用煉鋅廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等雜質）來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	5.4	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條） ______

（2）試劑A是 ______ （填化學式）．

（3）調節(jié)酸浸液的pH的范圍是 ______.

（4）濾液甲與試劑B發(fā)生置換反應，則試劑B是 ______ （填化學式）．

（5）在實驗室進行焙燒時，盛放沉淀丙的儀器名稱是 ______ ．

Answer 1

【答案】攪拌、適當升溫、將廢渣碾細成粉末 H2O2 3.7～5.4 Zn 坩堝

【解析】

ZnO、FeO、Fe2O3、CuO與硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鐵以及硫酸銅，根據(jù)流程圖，加入試劑A的目的是將亞鐵離子氧化生成鐵離子，便于沉淀，因此A可以為雙氧水，雙氧水將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，調節(jié)pH使Fe(OH)3完全沉淀，沉淀甲為氫氧化鐵；為了不引入新雜質，加入試劑B，置換出銅，則B為鋅，與硫酸銅反應得到銅單質；濾液乙為硫酸和硫酸鋅，加入碳酸鉀，與硫酸反應生成硫酸鉀，同時得到沉淀丙碳酸鋅，灼燒得到氧化鋅，據(jù)此分析解答。

(1)攪拌、適當升溫、將廢渣碾細成粉末可加快反應速率，故答案為：攪拌、適當升溫、將廢渣碾細成粉末；

(2)雙氧水與二價鐵離子反應的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，使鐵元素容易沉淀，且不引入新的雜質，故答案為：H2O2；

(3)使Fe(OH)3完全沉淀，其他離子不沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，調節(jié)酸浸液的pH的范圍為：3.7～5.4，故答案為：3.7～5.4；

(4)根據(jù)上述分析，B為鋅，故答案為：Zn；

(5)焙燒固體用坩堝，故答案為：坩堝。