【題目】一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,乙是
A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2
【答案】B
【解析】
由甲→乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可知,甲、乙均為化合物,甲→乙發(fā)生化合反應(yīng)。
A.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,甲為化合物,不會通過化合反應(yīng)生成HCl,錯誤;
B.若甲為碳酸鈉,與少量鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成乙(碳酸氫鈉),碳酸鈉、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成乙(碳酸氫鈉),正確;
C.甲為化合物,不會通過化合反應(yīng)生成KOH,錯誤;
D.若乙為FeCl 2,甲→乙的化合反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不滿足甲→乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),錯誤。
【點晴】
本題考查無機物的推斷,關(guān)鍵是明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的類型,注意實現(xiàn)甲、乙轉(zhuǎn)化的過程中發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。
(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(3)常溫下,反應(yīng)Fe3++3H2O(g) Fe (OH)3↓+3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時,a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中通入一定量的X,發(fā)生反應(yīng):mX(g)nY(g)+Z(g)△H=QkJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示:
下列說法正確的是
A.m>n+1
B.溫度不變,壓強增大,Y的體積分數(shù)減少
C.Q<0
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為
A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. NaHS水解反應(yīng):HS-+H2O H3O++S2-
B. Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng):2H++Fe(OH)2=Fe2++2H2O
C. 過量的SO2通入到漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D. Na2CO3水溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25 ℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb=_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
(2)25 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 通常狀況下,11.2 LH2所含的氫原子數(shù)為NA
B. 實驗室中用含4mol H2SO4的濃硫酸跟足量銅片加熱反應(yīng)制得的SO2分子數(shù)為2NA
C. 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA
D. 2.4 g Mg與足量稀HCl完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯化鐵溶液溶解銅片:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+
B. 氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-
C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水:Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+
D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng): Ca2++ HCO3-+ OH-=CaCO3↓+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鳥糞石[化學(xué)式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料;鈷(Co)是質(zhì)子數(shù)為27的元素,它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關(guān)說法正確的是
①鈷不是主族元素;②Cl2不能長期穩(wěn)定地存在;③Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;④鳥糞石中兩種陽離子為Mg2+、NH4+
A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④
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