【題目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是極易溶于水的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)置B用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色岀現(xiàn)。淀粉的作用是___________。
(2)C裝置的導(dǎo)管靠近而不接觸液面,其目的是_________________________________。
(3)用ClO2消毒自來水,其效果是同質(zhì)量氯氣的___________倍(保留一位小數(shù))
(4)裝置D用于吸收尾氣,若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì),且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2︰1,則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。
(5)若將C裝置中的溶液改為Na2S溶液,通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè):
假設(shè)a:CO2與Na2S不反應(yīng)。假設(shè)b:ClO2與Na2S反應(yīng)。
①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確,闡述原因:_________________________________。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示):______________________。
【答案】SO2+H2SO4+2KClO3==2KHSO4+2ClO2 通過檢驗(yàn)I2的存在,證明ClO2有強(qiáng)氧化性 使ClO2盡可能多的與溶液反應(yīng),并防止倒吸 2.6 NaClO2 假設(shè)b , S2-的還原性強(qiáng)于I-,所以ClO2也能氧化S2-或:ClO2是強(qiáng)氧化劑,S2-具有強(qiáng)還原性 SO42-+ Ba2+== BaSO4↓
【解析】
(1)裝置B用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2;
ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,所以C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,碘遇淀粉變藍(lán)色;
(2)C裝置的導(dǎo)管靠近而不接觸液面,其目的是使ClO2盡可能多的與溶液反應(yīng),并防止倒吸;
(3)71g氯氣的物質(zhì)的量是1mol,在反應(yīng)中得到2mol電子。而71g二氧化氯的物質(zhì)的量是。由于氯元素的化合價(jià)是+4價(jià),所以在反應(yīng)中得到5個(gè)電子,所以其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的倍;
(4)裝置D用于吸收尾氣,生成的單質(zhì)為氧氣,并生成NaClO2,反應(yīng)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O,該反應(yīng)中二氧化氯是氧化劑、雙氧水是還原劑,則該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2︰1,氧化產(chǎn)物是氧氣,還原產(chǎn)物為NaClO2;
(5)若將C裝置中的溶液改為Na2S溶液,通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。
①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確,闡述原因:假設(shè)b 正確, ClO2與Na2S反應(yīng),因?yàn)?/span>S2-的還原性強(qiáng)于I-,所以ClO2也能氧化S2-或:ClO2是強(qiáng)氧化劑,S2-具有強(qiáng)還原性;
②因發(fā)生反應(yīng)SO42-+ Ba2+== BaSO4↓,故可證明假設(shè)b正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?__________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母,下同)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________________。
(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1;3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ;Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的釋放或吸收的熱量為
A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中,溶液中一lg和一lgc(HC2O42-)[或-lg和-1gc(C2O42-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ka1(H2C2O4)數(shù)量級(jí)為10-1
B. 曲線N表示-lg和-lg c(HC2O4-)的關(guān)系
C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此時(shí)溶液pH約為5
D. 在NaHC2O4溶液中C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線L1表示與pH的變化關(guān)系
B. Ka(HA)=1×10-5.5
C. a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同
D. 0.01mol·L-1MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)19 g 某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是________;A的相對(duì)原子質(zhì)量是________;ACl2的化學(xué)式是________。
(2)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是__________,相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是________;同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2 g和1.6 g,則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為________,含有A的分子個(gè)數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。
(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
MnO4-+C2O42-+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以有機(jī)物A(含有苯環(huán)的烴,化學(xué)式C8H8)和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下:
已知:烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴,如CH3CH2Cl;鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會(huì)水解,如:
CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl
(該反應(yīng)不需要條件就迅速轉(zhuǎn)化)
R-CH2CH2OHR-CH=CH2+H2O
(1)D→E的反應(yīng)類型為_____________________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(3)有關(guān)D的敘述錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.能與溴的CCl4溶液反應(yīng)
c.能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng) d.能發(fā)生水解反應(yīng)
(4)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_________種。
①屬于酯類;②苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基,其中一個(gè)為—NH2。
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