【題目】已知:5種短周期元素AB、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子只有1個電子;元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3;元素C是海水中質(zhì)量分數(shù)最大的元素;D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中點燃條件下燃燒生成一種離子化合物;元素EC形成的化合物EC2可用于自來水的消毒。請回答下列問題:

(1)在周期表中,元素B位于第_____周期____族;BD形成的離子化合物的電子式為________

(2)C、D形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系為(用離子符號表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體,試寫出反應(yīng)的化學方程式:________________________________________________________________。

(4)AB形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無毒、參與大氣循環(huán)的氣體,試寫出其中的一個化學方程式:______________________________

(5)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

【答案】 VA r(O2)>r(Mg2) Mg3N26H2O===3Mg(OH)22NH3 4NH36NO5N26H2O Cl2H2OHClHClO

【解析】

A原子只有1個電子, AH;元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3BN;元素C是海水中質(zhì)量分數(shù)最大的元素,CO;D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中點燃條件下燃燒生成一種離子化合物,DMg;元素EC形成的化合物EC2可用于自來水的消毒,ECl

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等,是形成霧霾的主要物質(zhì),其綜合治理是當前重要的研究課題。

1)已知:①CO燃燒熱的△H1=283.0kJ·mol-l②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1,汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=___。

2)將020mol NO010molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示.

該反應(yīng)第一次達到平衡時的平衡常數(shù)為________。

12min時改變的條件是________。

在第24min時,若保持溫度不變,再向容器中充入CON20060mol,平衡將________移動(正向逆向”)

(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素。

①SNCR脫硝技術(shù)中:在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO,其主要反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示。當體系溫度約為925℃時,SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是________。

②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。

(1)電源正極為_______(填a或者b),濾紙上c點附近會變________色。

(2)電解一段時間后,產(chǎn)生280 mL的氣體(標準狀況下),此時溶液的體積為500 mL,假設(shè)溶液中還有AgNO3存在,則Z中溶液需加入________g________可使溶液復(fù)原。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.實驗室中配制溶液時,應(yīng)將固體溶解在少量濃鹽酸中再加水稀釋

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.飽和溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D.制取無水時需在氣流中進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某學生用0.100molL-1KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用標準溶液潤洗滴定管23次;

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23cm 處;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

實驗編號

KOH溶液的濃度(mol/L

滴定完成時,KOH溶液滴入的體積(mL

待測鹽酸溶液的體積(mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

就此實驗完成填空:

1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____。

2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_____(保留兩位有效數(shù)字)

II.亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計),某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定,實驗流程如下:

1)碘標準液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝,加注標準液之前必須對滴定管進行查漏、洗滌、____。

2)錐形瓶內(nèi)的指示劑為_____,判斷達到滴定終點的依據(jù)是________

3)下列操作會使測定結(jié)果偏大的有_______

A.起始讀數(shù)時平視,終點讀數(shù)時俯視

B.未用標準液潤洗滴定管

C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

(4)若取樣品w g,按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù) )

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下:

下列說法正確的是( 。

A. 反應(yīng)1→2屬于加成反應(yīng),且生成的化合物2具有一個手性碳原子

B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液

D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1324

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,FeCl3的升華溫度為315℃。

實驗操作和現(xiàn)象:

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈,加熱

.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧

.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

.B中溶液變藍

1)現(xiàn)象ⅰ中的白霧是___。

2)分析現(xiàn)象ⅱ,該小組探究黃色氣體的成分,實驗如下:

a.加熱FeCl3·6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體,溶液均變紅。通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有___。

3)除了氯氣可使B中溶液變藍外,推測還可能的原因是:

①實驗b檢出的氣體使之變藍,反應(yīng)的離子方程式是___。經(jīng)實驗證實推測成立。

②溶液變藍的另外一種原因是:在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是___。

4)為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實了Cl2的存在。

方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2:將BKI淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗Fe2+。

現(xiàn)象如下:

方案1

B中溶液變?yōu)樗{色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色,未檢出Fe2+

①方案1C中盛放的試劑是___(填字母)。

A.NaCl飽和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液

②方案2中檢驗Fe2+的原因是___。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象,說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是___。

5)將A中的產(chǎn)物分離得到Fe2O3MnCl2,A中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是:___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)

已知:Cu2O2H=CuCu2H2O

1)固體混合物B的成分是__。

2)濾液A中鐵元素的存在形式為__(填離子符號),生成該離子與Fe元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為______。

3)在濾液C中通入過量CO2氣體,除了CO2+OH-=HCO3-主要離子方程式有:__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù) A-I 在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題。

1)表中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是_____,只有負價而無正價的是_____,氧化性最強的單質(zhì)是____;

2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_____,酸性最強的是_____,呈兩性的是_____;

3A 分別與 D、E、F、GH 形成的化合物中,最穩(wěn)定的是_____;

4)在 B、C、D、E、FG、H 中,原子半徑最大的是_____

5)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外 M 電子層與 K 電子層上的電子數(shù)相等,甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是_______可以驗證該結(jié)論的實驗是_

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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