【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：

下列說法正確的是（　　）

A. 反應(yīng)1→2屬于加成反應(yīng)，且生成的化合物2具有一個手性碳原子

B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4

【答案】A

【解析】

A、反應(yīng)1→2，OHC－COOH中醛基中碳氧雙鍵變?yōu)樘佳鯁捂I，即該反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù)手性碳原子的定義，2中連有羥基和羧基的C原子為手性碳原子，故A正確；

B、羥基所連碳原子的相鄰的碳原子上沒有H，因此化合物2不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C、酚羥基遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，根據(jù)化合物3和4的結(jié)構(gòu)簡式，都含有酚羥基，因此檢驗化合物4中是否混有化合物3，不能用氯化鐵溶液，故C錯誤；

D、化合物1中只有酚羥基能與NaOH反應(yīng)，1mol化合物1有1mol酚羥基，化合物2能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是酚羥基和羧基，1mol化合物2中含有1mol酚羥基和1mol羧基，化合物3中酚羥基和羧基能與NaOH反應(yīng)，1mol化合物3含有1mol酚羥基和1mol羧基，化合物4中酚羥基能與NaOH反應(yīng)，1mol化合物4含有1mol酚羥基，因此等物質(zhì)的量四種有機物分別與足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：2：2：1，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，回答有關(guān)問題：

（1）上述物質(zhì)中，_________（填結(jié)構(gòu)簡式，下同）的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；常見的酸性調(diào)味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。

（2）乙烯的工業(yè)制法是_________。

a．石油裂化 b．煤干餾 c．石油裂解 d．石油分餾

（3）乙醛中的官能團(tuán)名稱是______，比乙醛少一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）工業(yè)上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加熱、加壓和催化劑存在的條件下，跟水反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（5）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種“氫氧化鍶-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶(SrCl2·6H2O)”的工藝流程如圖：

(1)鍶與鈣同主族。金屬鍶應(yīng)保存在__中(填“水”、“乙醇”或“煤油”)。

(2)天青石(主要成分SrSO4)經(jīng)過多步反應(yīng)后可制得工業(yè)碳酸鍶。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶，該過程的化學(xué)方程式為___。

(3)工業(yè)碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)。“濾渣”的主要成分是___。

(4)“重結(jié)晶”時蒸餾水用量[以質(zhì)量比m(H2O)：m(SrO)表示]對Sr(OH)2·8H2O純度及產(chǎn)率的影響如下表。最合適的質(zhì)量比為___，當(dāng)質(zhì)量比大于該比值時，Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率減小，其原因是___。

質(zhì)量mH2O：mSrO

4：1

5：1

6：1

7：1

8：1

9：1

10：1

Sr(OH)2·8H2O純度%

98.64

98.68

98.65

98.64

98.63

98.63

98.65

Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率%

17.91

53.36

63.50

72.66

92.17

89.65

88.93

(5)水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品，其中SO42-含量約為1%，“凈化”過程中常使用SrCl2除雜，寫出該過程的離子方程式___

(6)若需進(jìn)一步獲得無水氯化鍶，必須對SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進(jìn)行脫水。脫水過程采用烘干法在170℃下預(yù)脫水，失重達(dá)33.7%，此時獲得的產(chǎn)物化學(xué)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 過程①中，粗鹽的提純只涉及除雜、結(jié)晶等物理過程

B. 過程②中，工業(yè)上常用 NaOH 作為沉淀劑得到 Mg(OH)2

C. 過程③中，直接加熱蒸干 MgCl2 溶液即可得到無水 MgCl2

D. 過程④中，可以選用 Na2SO3 飽和溶液來代替 SO2 水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子只有1個電子；元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3；元素C是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素；D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中點燃條件下燃燒生成一種離子化合物；元素E與C形成的化合物EC2可用于自來水的消毒。請回答下列問題：

(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B與D形成的離子化合物的電子式為________。

(2)C、D形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系為(用離子符號表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無毒、參與大氣循環(huán)的氣體，試寫出其中的一個化學(xué)方程式：______________________________。

(5)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、磷、硫等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。

(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。

②1molP4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為___對。

(3)科學(xué)家合成了一種陽離子“N5n+”，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，每個N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵，此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為“N8”的離子晶體(該晶體中每個N原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，N8的電子式為___。(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___。

(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為___。

(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應(yīng)金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是___。

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

金屬陽離子半徑/pm

66

99

112

135

(6)石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C-C鍵的鍵長為rcm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則石墨晶體的層間距d=___cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。 判斷下列說法不正確的是（ ）

A.A線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化

B.x表示NaOH的物質(zhì)的量

C.C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

D.D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀、分析下列兩個材料：

材料一：

材料二：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/

溶解性

乙二醇
（C2H6O2）


198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇
（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填序號）：

A. 蒸餾法 B. 萃取法 C. “溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D. 分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用_________。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是____________。

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