Question

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．鎂的硬度大于鋁

B．鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣

C．鎂的硬度大于鉀

D．鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

Answer 1

AB

解析:

本題是一道無(wú)機(jī)信息給予題，除了考查原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)外，還考查學(xué)生的自學(xué)能力及思維能力。

根據(jù)題目所給信息：鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)：Al>Mg，離子半徑：Al³⁺<Mg²⁺，金屬鍵：Al>Mg，所以鎂的硬度低于鋁，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。鎂和鈣的價(jià)電子數(shù)相同，離子半徑：Mg²⁺<Ca²⁺，金屬鍵：Mg>Ca，鎂的熔沸點(diǎn)應(yīng)高于鈣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。用以上比較方法可推出：電荷數(shù)Mg²⁺>K⁺，離子半徑：Mg²+<Na⁺<K⁺，所以金屬鍵：Mg>K，硬度Mg>K，選項(xiàng)C正確。鈣和鉀元素位于同一周期，價(jià)電子數(shù)Ca>K，電荷數(shù)Ca²⁺>K⁺，離子半徑：Ca²⁺<K⁺，所以金屬鍵：Ca>K，鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀，選項(xiàng)D正確。