13．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．將氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．次氯酸鈉溶液中通入足量CO2氣體：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

分析 A．反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．碳酸氫鈣完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉．

解答 解：A．將氯氣溶于水的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正確；
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C錯誤；
D．次氯酸鈉溶液中通入足量CO2氣體的離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)鹵代烴的說法正確的是（　　）
A．CH2=CHBr屬于鹵代烴
B．鹵代烴密度都大于水
C．鹵代烴都會水解生成醇
D．鹵代烴都能和NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．實驗室配制500mL0.1mol•L -1Na2CO3溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．若定容時，加水越過刻度線，則所配得溶液的濃度偏高
B．若忘記將洗滌液加入容量瓶，則所配得溶液的濃度偏低
C．若定容后搖勻液面低于刻度線，再加水至刻度線，所得溶液濃度為0.1mol•L -1
D．若定容時俯視刻度線，則所配得溶液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體，右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列說法不正確的是（忽略溫度變化）（　�。�
A．壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面仍然保持水平
B．對于2NO2?N2O4平衡體系，向生成N2O4的方向移動
C．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺（比原來深）
D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.40g．試計算這種氣體的摩爾質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．在20 g D216O中含有10NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷所含分子數(shù)為0.1NA
C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在透明溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．在強堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、NH4+
D．與鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，還存在其他分子的是（　　）
A．HClB．CH3COOHC．KNO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2（g）
Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是C．
A．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
B．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
C．循環(huán)過程需補充H2O
D．循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）在一定條件下，體積不變的密閉容器中，能說明反應(yīng)Ⅱ達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的顏色不再變化
B．混合氣體的密度不再改變
C．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
D．H2、HI、I2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：2：1
E．容器中氣體壓強不變
（3）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol/（L．min）．
②下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是C．
A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示
C．在一定條件下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率不再改變
D．增大反應(yīng)物的濃度、降低反應(yīng)的溫度都能增大反應(yīng)速率
③A點的逆反應(yīng)速率v逆（H2）小于B點的正反應(yīng)速率v正（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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