關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是]
A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＜0
A

試題分析：冰融化為水的過程需要吸收熱量，△H＞0；固體變?yōu)橐后w的過程是熵增大的過程；△S＞0；故A正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的△H＜0，△S＞0時(shí)，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行．下列反應(yīng)屬于該情況的是（　�。�
A．2H2+O2=2H2O
B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D．NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連
B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C．一定溫度下，反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=2MgO(s)＋C(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列對于反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是
A．吸熱反應(yīng)B．△S＞0
C．只能在電解條件下進(jìn)行D．在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是
A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．△H ＜0 ，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
B．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是 (   )
A．反應(yīng)2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0
B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＜0
C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0
D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
試回答下列問題
⑴上述正向反應(yīng)是        反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
⑵在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有          （選填A(yù)、B、C、D、E）。
 
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
⑶已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是K=           。
⑷若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.010mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：          。
⑸若反應(yīng)在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO（g）和H2O（g）共為1mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．已知某溫度下純水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，據(jù)此無法求出水中C(OH-)
B．常溫，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動
C．已知：

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓變
D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2

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