在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如下圖,據(jù)圖回答下列問題:

(1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為           。

(2)根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          

(3)第5分鐘時,升高溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖,則該反應(yīng)是       (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化正確的是_____(用圖中a~c的編號回答)

(4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后,發(fā)表如下觀點,你認(rèn)為錯誤的是           。

a.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

b.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

c.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

 

【答案】

(1)0.067mol/(L·min)  (2分,單位不寫扣1分)

(2)2D(s)2A(g) + B(g)  (2分,狀態(tài)不寫不扣分)

(3)吸熱、 b     (各1分);  (4)b  1分  (共7分)

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河北省衡水中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是 (   )

A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L·min)
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g) + B(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)
C.已知反應(yīng)的△H>0,則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年上海市金山中學(xué)高一第二學(xué)期階段質(zhì)量檢測化學(xué)試題 題型:填空題

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如下圖,據(jù)圖回答下列問題:

(1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          
(2)根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
(3)第5分鐘時,升高溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖,則該反應(yīng)是      (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化正確的是_____(用圖中a~c的編號回答)
(4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后,發(fā)表如下觀點,你認(rèn)為錯誤的是          。
a.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

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科目:高中化學(xué) 來源:2011學(xué)年浙江省瑞安十校高二第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計算題

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y,發(fā)生反應(yīng):
aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
經(jīng)過10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),Y的濃度為0.2 mol/L,Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。
計算:① 10min內(nèi),Z的平均反應(yīng)速率;
② a 的值;
③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率(百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù));
④該條件下反應(yīng)2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011學(xué)年浙江省瑞安十校高二第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y,發(fā)生反應(yīng):

aX(g)+3Y(g)  2Z(g)

經(jīng)過10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),Y的濃度為0.2 mol/L,Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。

計算:① 10min內(nèi),Z的平均反應(yīng)速率;

② a 的值;

③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率(百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù));

④ 該條件下反應(yīng)2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。

 

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