【題目】石油資源緊張?jiān)侵萍s中國發(fā)展轎車事業(yè),尤其是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素。據(jù)報(bào)道,中國宣布將推廣車用乙醇汽油。

1)乙醇燃燒時(shí)如果氧氣不足,可能還有CO生成.用下圖裝置正確驗(yàn)證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、,應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過,按氣流從左至右順序填裝置編號(hào)______。

編號(hào)

裝置

2)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是______;B瓶溶液的作用是______

3)裝置①中所盛的是______溶液,證明燃燒產(chǎn)物中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:______

4)裝置④中所盛的固體藥品是______,它可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是______

【答案】④②③① 驗(yàn)證存在 除去混合氣體中的 澄清石灰水 C中無明顯現(xiàn)象,①中溶液變渾濁 無水硫酸銅

【解析】

1)④是無水硫酸銅,①是澄清石灰水,乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2H2O,檢驗(yàn)CO可用熱的氧化銅,根據(jù)固體顏色的變化;檢驗(yàn)二氧化碳可以用澄清石灰水,看是否變渾濁;檢驗(yàn)水用無水硫酸銅,看是否變藍(lán)色;三者都有時(shí),應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在,因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳、一氧化碳的存在時(shí)都需通過溶液,可帶出水蒸氣;再檢驗(yàn)二氧化碳,最后除去二氧化碳后,再根據(jù)固體顏色變化和產(chǎn)物檢驗(yàn)一氧化碳;

2)根據(jù)二氧化碳可以用澄清石灰水變渾濁,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),能吸收二氧化碳,裝置②中A瓶的石灰水變渾濁是檢驗(yàn)二氧化碳,B中氫氧化鈉是吸收二氧化碳,C中瓶的石灰水是檢驗(yàn)二氧化碳是否被除盡;

3)③和①配合來檢驗(yàn)一氧化碳,③是反應(yīng)裝置,①用來檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物;

4)先通過無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在,因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳的存在時(shí)需通過溶液,可帶出水蒸氣。

1)根據(jù)上述分析可知,裝置連接順序?yàn)棰堍冖邰伲?/span>

故答案為:④②③①;

2)根據(jù)二氧化碳可以用澄清石灰水變渾濁,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),能吸收二氧化碳,裝置②中A瓶的石灰水變渾濁是檢驗(yàn)二氧化碳,B中氫氧化鈉是吸收二氧化碳,C中瓶的石灰水是檢驗(yàn)二氧化碳是否被除盡,

故答案為:驗(yàn)證CO2存在;除去混合氣體中的CO2

3)③和①配合來檢驗(yàn)一氧化碳,③根據(jù)顏色變化判斷可能含有一氧化碳,并將一氧化碳氧化成二氧化碳,再用①來進(jìn)一步確認(rèn)生成的是二氧化碳,所以③的作用是將CO氧化成CO2;①中所盛的是澄清石灰水,作用為檢驗(yàn)由COCuO反應(yīng)所生成的CO2,從而確定有CO氣體,C中無明顯現(xiàn)象,①中溶液變渾濁,

故答案為:澄清石灰水;C中無明顯現(xiàn)象,①中溶液變渾濁;

4)先通過無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在,因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳、一氧化碳的存在時(shí)都需通過溶液,可帶出水蒸氣,影響水蒸氣的確定,

故答案為:無水硫酸銅;H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義,科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想:

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。

(1)△H____________ (“>”“<”不能確定)0。

(2)若測(cè)試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生,試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性:C2H4_______(“>” “<”不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用COCO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度

500

800

2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線如右上圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線變?yōu)榍和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線變?yōu)榍時(shí),改變的條件是_____________________。

(3)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1KOH溶液。

請(qǐng)寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2)= c(CH3COO-),用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中不考慮溶液體積變化2

B.某溶液中由水電離出的,若時(shí),則該溶液pH一定為

C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為堿性

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1橙色在水中會(huì)部分轉(zhuǎn)化為黃色,該過程可用離子反應(yīng)方式表示為: ______ ;在溶液中加入足量的NaOH溶液,溶液顏色會(huì)完全變成黃色,該過程可用化學(xué)反應(yīng)方式表示為: ______ 。

2)水合草酸晶體的組成可表示為,為測(cè)定x的值,做了如下實(shí)驗(yàn):

①稱取Wg純草酸晶體,將其配制成100mL水溶液為待測(cè)液;

②取25mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀;

③用濃度為a標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定滴定過程中有生成,

請(qǐng)回答:①寫出滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為: ______

②滴定時(shí),將標(biāo)準(zhǔn)液裝在 ______ 式滴定管中,

③假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí),用去VmL溶液,則待測(cè)草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______

④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作其他操作正確會(huì)造成測(cè)定結(jié)果x值偏高的有 ______ 填字母

A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前,水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C、錐形瓶水洗后再用待測(cè)液潤洗D、滴定時(shí)所用的溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx2≤x≤8)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.電池充電時(shí)間越長,電池中Li2S2的量越多

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池工作時(shí),外電路中流過0.02 mol電子,負(fù)極材料減重0.14 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語中,正確的是

A. 氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為:

B. 16O 18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同

C. 穩(wěn)定性:CH4>SiH4;還原性:HCl>H2S

D. K、Ca2、Mg2的離子半徑依次減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數(shù)分別為:

t/℃

700

800

830

1000

1200

k

1.67

1.11

1.00

0.60

下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 830℃時(shí),向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol,當(dāng)測(cè)得CO2 的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D. 若某溫度下該反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度符合關(guān)系式:[c(CO2)/3c(CO)]=[c(H2O)/5c(H2)],則該溫度是1000 C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】拆開1 mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知:H—H鍵能為436 kJ/mol,H—N鍵能為391 kJ/mol,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol,下列說法中正確的是( )

A.H—HN≡N更牢固

B.N≡N鍵能約為945.6 kJ/mol

C.合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣?/span>H2的轉(zhuǎn)化率

D.0.5 mol N21.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是( )

A.由反應(yīng)可確定:氧化性:HClO4HClO3

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了:4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-

C.若氯酸分解所得混合氣體,1 mol混合氣體質(zhì)量為47.6 g,則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

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