(1)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是________。

A.激光            B.焰色反應(yīng)      C.燃燒放熱     

D.原子光譜        E.霓虹燈        F.石墨導(dǎo)電

   (2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的

MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤:

                                  。(用文字

表述)

 

 

   (3)第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:                                         

                                                                                

                                                                     。

   (4)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)合

      或Cu(I)(I表示化合價(jià)為+1)時(shí),分別形成a和b:

分析a和b中微粒間的相互作用(包括化學(xué)鍵和分子間相互作用),試指出其不同點(diǎn):

a中含                ,b中含                 。(用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【答案】

 

   (1) C  F   (2分)

   (2)  ⑧應(yīng)為黑色。

   (3)   NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑,所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度,故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF。

   (4)  氫鍵,配位鍵。 (4分)

 

 

 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?廣州模擬)(1)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是
CF
CF

A.激光             B.焰色反應(yīng)           C.燃燒放熱
D.原子光譜         E.霓虹燈              F.石墨導(dǎo)電
(2)A、B、C三種短周期元素,A是原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,C元素的基態(tài)原子L層有兩個(gè)未成對(duì)電子.
①某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1,該分子中含有
3
3
個(gè)σ鍵,
2
2
個(gè)π鍵.
②由A、B、C三種元素組成的無(wú)機(jī)陰離子,可形成二聚離子或多聚鏈狀離子,從該陰離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析能夠相互締合的原因:
HCO3-中含有O-H鍵,相互之間可通過(guò)O-H┅O氫鍵締合
HCO3-中含有O-H鍵,相互之間可通過(guò)O-H┅O氫鍵締合

(3)CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè),N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N.下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ/mol)
A-B A=B A≡B
C≡O(shè) 357.7 798.9 1071.9
N≡N 154.8 418.4 941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因:
斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol,斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol,斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易,所以CO更活潑
斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol,斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol,斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易,所以CO更活潑

(4)Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān).
①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2

②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
(填晶體類型).
③CuSO4?5H2O(膽礬)中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色,寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(14分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是________________________________。

A.激光  B.焰色反應(yīng) C.燃燒放熱   D.原子光譜  E.石墨導(dǎo)電

(2)A、B兩種短周期元素,A是原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1,該分子中含有_______個(gè)σ鍵。

(3)元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。

①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______(填元素符號(hào)),

②在a:苯  b:CH3OH c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五種有機(jī)溶劑中,碳原子采取sp3雜化的分子有___________(填字母),CS2分子的鍵角是__________。

③過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,為d0或d10排布時(shí),無(wú)顏色;為d1~d9排布時(shí),有顏色,如 [Co(H2O)6]2+顯粉紅色。其中Co2+的價(jià)電子排布式為________________________

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2,其中

①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,②COCl2分子內(nèi)含有                (填標(biāo)號(hào));

         A.4個(gè)σ鍵                                       B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵                    D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010—2011學(xué)年福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是________________________________。
A.激光  B.焰色反應(yīng) C.燃燒放熱   D.原子光譜  E.石墨導(dǎo)電
(2)A、B兩種短周期元素,A是原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1,該分子中含有_______個(gè)σ鍵。
(3)元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______(填元素符號(hào)),
②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五種有機(jī)溶劑中,碳原子采取sp3雜化的分子有___________(填字母),CS2分子的鍵角是__________。
③過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,為d0或d10排布時(shí),無(wú)顏色;為d1~d9排布時(shí),有顏色,如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。其中Co2+的價(jià)電子排布式為________________________
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2,其中
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,②COCl2分子內(nèi)含有                (填標(biāo)號(hào));
        A.4個(gè)σ鍵                                       B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵                   D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆福建省四地六校高二下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是________________________________。

A.激光  B.焰色反應(yīng) C.原子光譜   D.燃燒放熱  E.石墨導(dǎo)電

(2)A、B兩種短周期元素,A是原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1,該分子中含有_______個(gè)σ鍵。

(3)元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。

①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有___________(填元素符號(hào)) 

②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五種有機(jī)溶劑中,碳原子采取sp3雜化的分子有___________(填字母),CS2分子的鍵角是__________。

③過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,為d0或d10排布時(shí),無(wú)顏色;為d1~d9排布時(shí),有顏色,如[Co(H2O) 6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷,[Mn(H2O) 6]]2+        _____________(填“無(wú)”或“有”)顏色

(4) 請(qǐng)寫出HClO的電子式:_______________________;在下圖配合物離子[Cu(NH3)4]2+.中的畫出配位鍵:

(5) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識(shí),

電離能/KJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

判斷金屬B的價(jià)電子電子排布式______,寫出金屬B與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是________________________________。

A.激光  B.焰色反應(yīng) C.燃燒放熱   D.原子光譜  E.石墨導(dǎo)電

(2)A、B兩種短周期元素,A是原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1,該分子中含有_______個(gè)σ鍵。

(3)元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。

①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______(填元素符號(hào)),

②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五種有機(jī)溶劑中,碳原子采取sp3雜化的分子有___________(填字母),CS2分子的鍵角是__________。

③過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,為d0或d10排布時(shí),無(wú)顏色;為d1~d9排布時(shí),有顏色,如 [Co(H2O)6]2+顯粉紅色。其中Co2+的價(jià)電子排布式為________________________

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2,其中

①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,②COCl2分子內(nèi)含有                 (填標(biāo)號(hào));

         A.4個(gè)σ鍵                                        B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵                     D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

 

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