【題目】C1O2是一種新型的環(huán)保飲用水消毒劑,某課題小組擬選擇下列部分裝置制備并收集二氧化氯來(lái)探究其漂白性(裝置不可重復(fù)使用)。

己知:常溫下,亞氯酸鈉NaC1O2)可吸收氯氣并制備二氧化氯;C1O2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,氧化性比氯氣強(qiáng)。

回答下列問題:

1制備干燥、純凈的氯氣:制備的發(fā)生裝置是_________ (填代號(hào)),//寫出反應(yīng)的離子方程式:__________。

2制備二氧化氯:導(dǎo)管口連接順序?yàn)椋?/span>a→______→n→p→j本實(shí)驗(yàn)選擇I而不選擇H的原因是:_________________。

3寫出G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

4裝置E的作用是_____________________________。

5他們己收集一瓶二氧化氯氣體,請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)證明二氧化氯具有永久的漂白性:_________________________________________________________________________________________

6尾氣中的二氧化氯還可以用含雙氧水的燒堿溶液吸收,其產(chǎn)物之一是NaC1O2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

【答案】 A(B) MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O(2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O z→m→x→y→b→c→r→s H中水會(huì)進(jìn)入F(倒吸進(jìn)入或水蒸氣進(jìn)入) Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 吸收二氧化氯中的氯氣 取少量品紅溶液于試管中,通入二氧化氯,觀察到品紅溶液褪色,再加熱已褪色的溶液,溶液不變紅色 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O

【解析】1制備干燥、純凈的氯氣:常用固體+液體,加熱或不加熱,兩種裝置,制備的發(fā)生裝置是A(B) ,反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O(2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 。(2制備二氧化氯:A或B制備氯氣,再通過D除去氯氣中的氯化氫氣體,然后,通過C中濃硫酸進(jìn)行干燥,經(jīng)過G中亞氯酸鈉NaC1O2)可吸收氯氣并制備二氧化氯;再由E中四氯化碳除去末反應(yīng)的氯氣,用F收集,I用于吸收尾氣,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入,管口連接順序?yàn)椋?/span>a→ z→m→x→y→b→c→r→s→n→p→j本實(shí)驗(yàn)選擇I而不選擇H的原因是:H中水會(huì)進(jìn)入F(倒吸進(jìn)入或水蒸氣進(jìn)入) 。(3G中制備ClO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。(4裝置E的作用是吸收二氧化氯中的氯氣。(5設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)證明二氧化氯具有永久的漂白性:取少量品紅溶液于試管中,通入二氧化氯,觀察到品紅溶液褪色,再加熱已褪色的溶液,溶液不變紅色。(6尾氣中的二氧化氯還可以用含雙氧水的燒堿溶液吸收,其產(chǎn)物之一是NaC1O2該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列變化①工業(yè)制鹽酸、诠I(yè)制漂粉精、蹖(shí)驗(yàn)室制氯氣中,按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列,正確的是(   )

A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 13C14C屬于同一種元素,它們互為同位素

B. 1H2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等

C. 14C14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等

D. 6Li7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某純堿樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉,為測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要步驟如下:

①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性

②將a g樣品放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到樣品溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為b g

④由分液漏斗滴入5%的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,稱量其質(zhì)量為d g

請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟③稱量用的主要儀器是_________________________

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

(3)裝置中干燥管B的作用是_____________________________

(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成相同濃度的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果_______(填偏高、偏低或不變)

(5)步驟⑤的目的是_______________________

(6)步驟⑦的目的是_______________________

(7)該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 mol·L1AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度不相等的是

A. 50 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液

B. 150 mL 1 mol·L1NaCl溶液

C. 50 mL 3 mol·L1KCl溶液

D. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置,下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法中不正確的是( )

A.若水槽中是NaOH溶液,試管中是Cl2,可看到液面上升,試管中黃綠色褪去

B.若水槽中是水(并滴有酚酞),試管中是NH3,可看到液面上升并呈紅色

C.若水槽中是水,試管中是NO2,可看到試管中液面上升并充滿整個(gè)試管

D.若水槽中和試管中都是氯水,光照后可在試管中收集到氧氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJmol1
H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJmol1
下列說(shuō)法正確的是(
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ?mol1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C. ?H2SO4(aq)+ ?Ba(OH)2(aq)= ?BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=+135.9 kJ?mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題.

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn).一段時(shí)間后,向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀
察到石墨棒附近的溶液變紅,則該裝置中石墨電極的反應(yīng)式為
(2)裝置2中的銅是極(填“正”或“負(fù)”),該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5molL1
的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附
近首先變紅.
①燒杯中鐵為極;甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D.圖4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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