Question

【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJmol﹣1
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A.H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol﹣1
B.同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
C. ?H2SO4（aq）+ ?Ba（OH）2（aq）= ?BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
D.3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，所以H2的燃燒熱為 ×571.6 KJ/mol，故A錯誤；
B．令H2（g）和CH3OH（l）的質(zhì)量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為 × ×571.6=142.45KJ，1gCH3OH燃燒放熱為 × ×1452=22.68KJ，所以H2（g）放出的熱量多，故B正確；
C．中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，故C錯誤；
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1改寫為3H2（g）+ O2（g）═3H2O（l）△H=﹣（ ×571.6）kJmol﹣1 ，
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJmol﹣1改寫為CO2（g）+2H2O（l）=CH3OH（l）+ O2（g））△H=+（ ×1452）kJmol﹣1 ．
改寫后的方程相加即得3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），所以其△H═﹣（ ×571.6）+（ ×1452）=﹣131.4kJmol﹣1 ． 故D錯誤．
故選B．