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100℃時，Kw=10-12，將100℃時pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是

A．11 : 1B．12 : 11 C．9 : 2D．9: 1

C

解析試題分析：Kw=10-12，NaOH溶液中氫氧根則為10-2 mol/L，氫氧化鈉中氫氧根的物質的量濃度為0.01mol/L，硫酸中氫離子的物質的量濃度為0.1mol/L。
設氫氧化鈉體積為X，硫酸體積為Y。
（0.1Y－0.01X）÷（X+Y）=0.01
化簡得：X：Y=9：2，故選C。
考點：考查溶液酸堿性的計算。
點評：對于酸堿混合的計算，首先要判斷混合液的酸堿性。屬于較簡單題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

100℃時，KW=1×10-12，對純水的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=
1
1
；0.05mol/LBa（OH）2溶液PH=
13
13
；
（2）已知100℃時，KW=1×10-12．在該溫度下，將100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則該溶液的PH=
8
8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，Kw=1.0×10-14；100℃時，Kw=1.0×10-12．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）100℃時純水Kw=1×10-12 mol2?L-2在該溫度下，將1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH為
9
9
，若加水稀釋至100L，則溶液的pH為
6
6
．
（2）室溫下，pH=1的稀硫酸a L與pH=12的苛性鈉b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后體積變化，則a：b=
2：9
2：9
．
（3）已知25℃時100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即達到飽和，則該條件下Ca（OH）2離子積為Ksp=
0.004 mol3?L-3
0.004 mol3?L-3
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省河南大學附中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(1)25℃時, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=            ；
(2)已知100℃時，KW=1×10-12在該溫度下，將100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則該溶液的PH=             。

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