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(1)25℃時, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=            ；
(2)已知100℃時，KW=1×10-12在該溫度下，將100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則該溶液的PH=             。

(1)  1    13     (2)  8

解析試題分析：（1）0.05mol/LH2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1；25℃時0.05mol/LBa(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氫離子濃度為10-13mol/L，pH=13。
（2）100℃時，0.001 mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，稀釋到1L，氫氧根離子濃度為0.0001mol/L，氫離子濃度為 mol/L =10-8mol/L，pH=8。
考點：pH計算
點評：計算堿溶液pH時利用c(H+)= ，再求pH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高二12月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

 (1)25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；

(2)25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；

(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。

A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]

(4) 下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。

A.鐵     B.鹽酸     C.氯化鈉晶體     D.熔融氫氧化鈉

(5) 25℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省德陽市高三“一診”考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

(1)25℃時，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。

(2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中

2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。

(3)發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。經測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。

則該反應的熱化學方程式是                       。

(4)右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol

2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol

則反應：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是       。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆新疆農七師高級中學高二下學期第一階段考試化學試卷 題型：填空題

(4分)化學上常用電離度表示電解質的相對強弱：α＝已電離的電解質分子數(shù)/溶液中原有電解質的總分子數(shù)×100%。

物質(微粒)及編號

電離度α

A.硫酸溶液(第一步完全電離)：

HSOH＋＋SO

10%

B.硫酸氫鈉溶液：HSOH＋＋SO

29%

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.33%

D.鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－

100%

(1)25℃時，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是_____(填序號)；

(2)25℃時，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO的電離度，其原因是__________________。

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

(1)25℃時，0.1 mol/L NaOH溶液的pH為________；
(2)25℃時，0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH______7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是 _________________________________ (用離子方程式表示)；
(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Na+)＝c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)＝c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年新疆農七師高級中學高二下學期第一階段考試化學試卷 題型：填空題

(4分)化學上常用電離度表示電解質的相對強弱：α＝已電離的電解質分子數(shù)/溶液中原有電解質的總分子數(shù)×100%。

物質(微粒)及編號
電離度α
A.硫酸溶液(第一步完全電離)：
HSOH＋＋SO
10%
B.硫酸氫鈉溶液：HSOH＋＋SO
29%
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D.鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－
100%
(1)25℃時，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是_____(填序號)；
(2)25℃時，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO的電離度，其原因是__________________。

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