【題目】I、依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是_____。
(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________; X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。
(3)圖中所示連接的鹽橋(U型管中裝有飽和KNO3溶液)裝置,將其放置于電解質(zhì)溶液中,此時(shí)鹽橋中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”),形成閉合回路,構(gòu)成原電池。
II、如圖所示,甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池。請(qǐng)回答:
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極為________極,電極反應(yīng)為________。溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)乙池中Fe極電極反應(yīng)為______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液,電解一段時(shí)間后,鐵極附近呈__________色。
(3)若甲池A極增重12.8 g,則乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。
【答案】銅(Cu) AgNO3溶液 2Ag+ + 2e- = 2Ag Cu - 2e- = Cu2+ Y溶液 陰 Cu2++2e-===Cu 變小 2H++2e-===H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 紅 4.48L
【解析】
I、根據(jù)反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)分析,在反應(yīng)中,Cu被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,則正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag,電解質(zhì)溶液為AgNO3 ,原電池中,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,由此分析解答;
II、(1)依據(jù)電解精煉的原理是粗銅做陽(yáng)極,精銅做陰極,含銅離子的電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解反應(yīng),在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅;
(2)依據(jù)裝置圖分析可知,與電源正極相連的C電極為電解池的陽(yáng)極,與電源負(fù)極連接的A電極是陰極,B為陽(yáng)極,Fe為陰極;
(3)依據(jù)甲池和乙池的轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算甲池和乙池中電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量,據(jù)此分析解答。
I、(1)由反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知,在反應(yīng)中,Cu被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極,Ag+在正極上得電子被還原,電解質(zhì)溶液為AgNO3,故答案為:銅(Cu);AgNO3溶液;
(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag,X電極為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:Cu2e=Cu2+;
(3)鹽橋中裝有含瓊膠的KNO3飽和溶液,則鹽橋中 K+移向正極,也就是Y溶液;
II、(1)A與電源負(fù)極相連,故A為陰極;電解精煉的原理是粗銅做陽(yáng)極,精銅做陰極,含銅離子的電解質(zhì)溶液(CuSO4溶液或CuCl2溶液)進(jìn)行電解反應(yīng),在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅,電極反應(yīng)是Cu2++2e=Cu;陽(yáng)極上粗銅中活潑金屬先放電,然后是Cu2+放電,而陰極始終是Cu2+得到電子,故電解一段時(shí)間后,溶液中c(Cu2+)減;
(2)依據(jù)裝置圖分析可知,與電源正極相連的C電極為電解池的陽(yáng)極,與電源負(fù)極連接的A電極是陰極,B為陽(yáng)極,Fe為陰極;Fe電極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)為2H++2e═H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑,破壞水的電離平衡氫氧根離子濃度增大,鐵電極附近溶液變紅色;
(3)甲池A為電解池的陰極,電極反應(yīng)為Cu2++2e═Cu,增重12.8g的銅物質(zhì)的量為0.2mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol;乙池C(石墨)極為電解池的陽(yáng)極,電極反應(yīng)為:2Cl2e=Cl2↑,依據(jù)電子守恒,生成氯氣0.2mol,放出氣體在標(biāo)況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1.56×10-10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)
C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
D. 把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為: __________________。
(2)下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是________;下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。
a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
②25℃時(shí), 等濃度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是____________。
(3) 25℃時(shí), Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12, Ksp[MgF2]=7.42×10-11。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比, ___________ (填化學(xué)式)溶液中的c(Mg2+)大。
(4)25℃時(shí),若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_________mol·L-1(填計(jì)算式,不用求具體值)。
(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”反應(yīng)設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池,如圖所示,已知該電池在外電路中,電流從a極流向b極。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)b極是電池的_____________極,材料是_____________,寫(xiě)出該電極的反應(yīng)式_____________。
(2)a可以為_____________A、銅B、銀C、鐵D、石墨
(3)c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液
(4)若該反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成Ag為_____________克。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)如下所示。下列對(duì)該化合物敘述正確的是
A. 貝諾酯分子式為
B. 貝諾酯屬于芳香烴
C. 貝諾酯屬于高分子化合物
D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對(duì)氨基乙酰酚(),在核磁共振氫譜中,對(duì)氨基乙酰酚有5種峰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 15g甲基含有的電子數(shù)為10NA
B. 1mol2,2,3-三甲基丁烷含有非極性共價(jià)鍵總數(shù)為23 NA
C. 14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物所含的原子總數(shù)為6NA
D. 在常溫常壓下,11.2L CH3Cl的質(zhì)量小于25.25g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是( )
A.同溫同壓下,甲和乙的密度之比為a:b
B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b
C.同溫同壓下,等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:b
D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO2是大氣污染物之一,實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)氯氣的制備
①儀器M、N的名稱(chēng)依次是_______________。
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,選呢上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>____(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。
③D在制備裝置中的作用是___________;用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。
(2)用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知:HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2。
①裝置中X和Z的作用是______________
②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,Y中觀察不到氣體顏色,反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
③反應(yīng)結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。
(1)利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖所示:
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。
①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,下列措施正確的是___________。
A.降低通入含硫煙氣的溫度 B.減小通入含硫煙氣的流速
C.減少天然海水的進(jìn)入量 D.在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3,使用空氣中的氧氣將其氧化,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________。
③該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下進(jìn)行):
上述裝置組裝連接的順序是:原料氣→____(填導(dǎo)管接口序號(hào))。下列試劑中(濃度、體積一定),可以用來(lái)代替試管中的碘一淀粉溶液的是____(填編號(hào))。
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水
(2)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。某電廠用煤300t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2.5%),若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫,用該方法脫硫時(shí)有96% 的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則可生產(chǎn)石膏____t。
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